Ответы на вопрос:
уравнение реации:
n2 + 3h2 = 2nh3
константа равновесия, выраженная через молярные концетрации(размерности опущены):
так как концентрация аммиака в исходной смеси равна нулю, то его равновесная концентрация равна концентрации образовавшегося в ходе реакции аммиака. на образование аммиака были израсходованы некоторые концентрации водорода и азота. найдём их при стехиометрических соотношений:
c(h2)_расход = 3/2 * 2.0 = 3.0 моль/л.
c(n2)_расход = 1/2 * 2.0 = 1.0 моль/л.
начальные концентрации исходных веществ равны сумме концентраций израсходованных в результате реакции и равновесных веществ:
c(h2)_начальная = 1.5 + 1.0 = 2.5 моль/л.
с(n2)_начальная = 4.5 + 3.0 = 7.5 моль/л.
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
matveydayp0cd3p23.10.2020 17:24
-
lubov909.02.2020 15:49
-
8928070422828.01.2021 20:01
-
unknown3830.01.2020 13:04
-
miha1lovkirill30.01.2021 00:26
-
Logicsmile00702.10.2020 20:00
-
87771411520n25.09.2022 04:28
-
habman11.05.2021 19:41
-
Brauberg89811718.08.2020 08:10
-
vita14225.06.2023 07:44
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.