Составьте уравнения реакций по схеме: si -> mg2si -> sih4 -> sio2 -> si -> sio2 -> na2sio3 для двух уравнений реакций составьте электронные уравнения, укажите окислитель и восстановитель. назовите все соединения кремния.

291

404

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

grigorievatany

Химия

4,6(34 оценок)

1) si + 2mg = mg2si

si (0) + 4 e --> si (-4) - окислитель

mg (0) - 2 e --> mg (+2) - восстановитель

в скобочках указываю степень окисления

2) mg2si + 4h2o = mg(oh)2 + sih4

3) sh4 + 2h2o = sio2 + 4h2

4) sio2 + 2mg = 2mgo + si

si (+4) + 4 e --> si (0) - окислительmg (0) - 2 e --> mg (+2) - восстановитель

5) 2naoh + sio2 = na2sio3 + h2o

18alena2002

Химия

4,4(2 оценок)

1) восстановление кремния из его оксида коксом в электрических печах: sio2 + 2c = 2co↑ + si можно также восстановить алюминием, магнием или цинком - также при высоких температурах: siо2 + 2zn = si + 2znо 2) взаимодействие кремния с магнием - при высокой температуре: 2mg + si = mg2si 3) гидролиз силицида магния (идёт до конца, т.к. это соль 2 слабых электролитов): mg2si + 4h2o = 2mg(oh)2 + sih4 (гидроксид магния выпадает в осадок - стрелочка вниз, а силан выделяется в виде газа - стрелочка вверх) 4) горение силана: sih4 + 2o2 = sio2 + 2h2o 5) сплавление оксидов кремния и натрия (а) или растворение оксида кремния в гидроксиде натрия (б): а) na2o + sio2 = na2sio3 б) 2naoh + sio2 = na2sio3 + h2o 6) вытеснение слабой кремниевой кислотой из силиката какой-нибудь сильной кислотой: na2sio3 + 2hcl = 2nacl + h2sio3 (осадок)

ПолинаСургутская

Химия

4,4(38 оценок)

ответ:Образует циклопропан. т.к. галогены стоят по краинии стороны

было бы по середине образовался бы алкен.

CH2(Cl)-CH2-CH2(Cl)+Zn=ZnCl2+C3H6(циклопропан).

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.