Дайте хар-ку реакции n2+ 3h2 ↔ 2nh3+q по всем изуенным признакам классификации. рассмотрите условия смещения равновесия вправо.

промышленный способ получения аммиака основан на прямом взаимодействии водорода и азота: n2(г) + 3h2(г) ↔ 2nh3(г)это так называемый процесс габера.для получения аммиака в лаборатории используют действие сильных щелочей на соли аммония: nh4cl + naoh = nh3↑ + nacl + h2o.ну что это реакция окислительно-восстановительная, соединения, каталитическая, обратимая, экзотермическая, и гомогенная.  при условии смещения равновесия вправо получается  в случае охлаждения или смены объемов реагентов.вроде все, за внимание) 

Дано: m(fe,al,cu)=26.4г v(h₂)=12.32л v(р-ра h₂so₄)=43.6мл ω(h₂so₄)=60%=0.6 p(р-ра h₂so₄)=1.5г/мл найти: ω( ω( ω( решение: 1)  пусть в смеси было: "х" моль - fe "у" моль - аl "z" моль -  сu тогда: 56x+27y+64z=26.4 2)  записываем уравнение реакций: fe+> fecl₂+h₂↑ 2al+> 2alcl₃+3h₂↑ cu+hcl≠ n(h₂)=v/vm=12.32/22.4=0.55моль n₁(h₂)=n(fe)="x"  моль n₂(h₂)=n(al)*3/2=1.5"у" моль x+1.5y=0.553) cu+2h₂so₄(> сuso₄+so₂↑+2h₂o m(h₂so₄)=v*p*ω=43.6*1.5*0.6=39.24г m(h₂so₄)=98г/моль n(h₂so₄)=m/m=39.24/98=0.4моль n(cu)=n(h₂so₄)/2=0.4/2=0.2моль "z"=n(cu)=0.2моль4)  составляем систему и решаем: 56x+27y+64z=26.4 x+1.5y=0.55 z=0.2: 56x+27y+64*0.2=26.4 x+1.5y=0.55новая система: 56x+27y=13.6 x+1.5y=0.55решив получаем: x=0.097 y=0.302 5) находим массовые доли металлов в исходной смеси: ω(fe)=[56*0.097]/26.4*100%=21% ω(al)=[27*0.302]/26.4*100%=31% ω(cu)=[64*0.2]/26.4*100%=48% ответ:   ω(fe)=21%; ω(al)=31%; ω(cu)=48%.