Дайте хар-ку реакции n2+ 3h2 ↔ 2nh3+q по всем изуенным признакам классификации. рассмотрите условия смещения равновесия вправо.

138

299

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

steeg99

Химия

4,8(37 оценок)

промышленный способ получения аммиака основан на прямом взаимодействии водорода и азота: n2(г) + 3h2(г) ↔ 2nh3(г)это так называемый процесс габера.для получения аммиака в лаборатории используют действие сильных щелочей на соли аммония: nh4cl + naoh = nh3↑ + nacl + h2o.ну что это реакция окислительно-восстановительная, соединения, каталитическая, обратимая, экзотермическая, и гомогенная. при условии смещения равновесия вправо получается в случае охлаждения или смены объемов реагентов.вроде все, за внимание)

mrkrbnv

Химия

4,5(90 оценок)

Дано: m(fe,al,cu)=26.4г v(h₂)=12.32л v(р-ра h₂so₄)=43.6мл ω(h₂so₄)=60%=0.6 p(р-ра h₂so₄)=1.5г/мл найти: ω( ω( ω( решение: 1) пусть в смеси было: "х" моль - fe "у" моль - аl "z" моль - сu тогда: 56x+27y+64z=26.4 2) записываем уравнение реакций: fe+> fecl₂+h₂↑ 2al+> 2alcl₃+3h₂↑ cu+hcl≠ n(h₂)=v/vm=12.32/22.4=0.55моль n₁(h₂)=n(fe)="x" моль n₂(h₂)=n(al)*3/2=1.5"у" моль x+1.5y=0.553) cu+2h₂so₄(> сuso₄+so₂↑+2h₂o m(h₂so₄)=v*p*ω=43.6*1.5*0.6=39.24г m(h₂so₄)=98г/моль n(h₂so₄)=m/m=39.24/98=0.4моль n(cu)=n(h₂so₄)/2=0.4/2=0.2моль "z"=n(cu)=0.2моль4) составляем систему и решаем: 56x+27y+64z=26.4 x+1.5y=0.55 z=0.2: 56x+27y+64*0.2=26.4 x+1.5y=0.55новая система: 56x+27y=13.6 x+1.5y=0.55решив получаем: x=0.097 y=0.302 5) находим массовые доли металлов в исходной смеси: ω(fe)=[56*0.097]/26.4*100%=21% ω(al)=[27*0.302]/26.4*100%=31% ω(cu)=[64*0.2]/26.4*100%=48% ответ: ω(fe)=21%; ω(al)=31%; ω(cu)=48%.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.