Сколько грамм соли k2so4 необходимо растворить в 300 мл воды для приготовления 7% раствора? ответ с точностью до сотых

112

391

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

асланбек13

Химия

4,7(74 оценок)

Дано: m(h2o)=300 г w1=7% найти: m( w=mр.в\mр-ра mр,в=mр-ра*w m(k2so4)=300*0.07=21г ответ: 21г

Cat4ik

Химия

4,6(55 оценок)

пусть имеем 1 л каждого раствора. тогда масса р-ра naoh (едкий натр) вычисляется по формуле m(р-рnaoh)=v(р-р)*q(р-р naoh), где

v – объём раствора в л,

q- плотность раствора, кг/л

тогда m(р-рnaoh)=1,046*1=1,046 кг=1046 г

затем по формуле m(naoh)=1/100*w(naoh)* m(р-рnaoh), где w – массовая доля вещества в р-ре (в данном случае naoh) находим массу едкого натра:

m(naoh)=0,04*1046=41,84 г

далее по формуле n(naoh)= m(naoh) / m(naoh), где м(naoh) – молярная масса naoh, 40 г/моль, находим количество вещества гидроксида натрия:

n(naoh)=41,84/40=1,046 моль

затем по формуле с (naoh)= n(naoh) / v(р-р) находим молярность раствора:

с (naoh)=1,046/1= 1,046 моль/л = 1,046 м.

аналогично m(hno3)=0,1*1056=105,6 г

n(hno3)=105,6/63=1,676 моль

c(hno3) = 1,676 м

так же m(кoн)=1538*0,5=769 г

n(koh)=769/56=13,732 моль

с(koh)=13,732 м.

ответ: 1,046 м.; 1,676 м; 13,732 м.

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.