HeBiDiMKa
15.06.2023 02:52
Химия
Есть ответ 👍

Напишите уравнения реакций, иллюстрирующие следующие превращения > > > > agcl укажите окислительно-восстановительные реакции и разберите их. уравнения реакций с участием электролитов запишите в ионной форме.заранее
огромное !

127
166
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

benslip13
4,4(84 оценок)

Сl₂⁰ + h₂⁰ = 2h⁺cl⁻ cl₂⁰ + 2e⁻ = 2cl⁻ | окислитель, процесс восстановления н₂⁰ - 2е⁻ = 2н⁺   |   восстановитель, процесс окисления cu(oh)2 + 2hcl = cucl2 + 2h2o сu(oh)₂ + 2h⁺ + 2cl⁻ = cu²⁺ + 2cl⁻ + 2h₂o cu(oh)₂ + 2h⁺ = cu²⁺ + 2h₂o cu⁺²cl₂ + zn⁰ = cu⁰ + zn⁺²cl₂ cu²⁺ + 2e = cu⁰ | 1 окислитель, процесс восстановления zn⁰ - 2e⁻ = zn²⁺ |   1 восстановитель, процесс окисления zncl2 + 2agno3 = 2agcl↓ + zn(no3)2 zn²⁺ + 2cl⁻ + 2ag⁺ + 2no₃⁻ = 2agcl↓ + zn²⁺ + 2no₃⁻ ag⁺ + cl⁻ = agcl↓
teoat
4,7(42 оценок)

Иправильно! по реакции из на один моль кислоты нужен 1 моль щелочи, чтобы получить моль соли. у нас: mr(сн₃cooh) = 60г/моль; n(ch₃cooh)=m(ch₃cooh)/m(ch₃cooh)=36г/60г/моль=0,6моля mr(naoh)=40г/моль, n(naoh)=m(naoh)/mr(naoh)=40г/40г/моль=1моль, значит, при реакции с 0,6  моля кислоты   останется избыток  щелочи. считаем по кислоте.  т.е должно  получиться 0,6  моля ацетата натрия. mr(ch₃coona) = 82г/моль m(ch₃coona) = n·mr= 0,6моля·82г/моль= 49,2г

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS