Напишите уравнения реакций, иллюстрирующие следующие превращения > > > > agcl укажите окислительно-восстановительные реакции и разберите их. уравнения реакций с участием электролитов запишите в ионной форме.заранее
огромное !

127

166

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

benslip13

Химия

4,4(84 оценок)

Сl₂⁰ + h₂⁰ = 2h⁺cl⁻ cl₂⁰ + 2e⁻ = 2cl⁻ | окислитель, процесс восстановления н₂⁰ - 2е⁻ = 2н⁺ | восстановитель, процесс окисления cu(oh)2 + 2hcl = cucl2 + 2h2o сu(oh)₂ + 2h⁺ + 2cl⁻ = cu²⁺ + 2cl⁻ + 2h₂o cu(oh)₂ + 2h⁺ = cu²⁺ + 2h₂o cu⁺²cl₂ + zn⁰ = cu⁰ + zn⁺²cl₂ cu²⁺ + 2e = cu⁰ | 1 окислитель, процесс восстановления zn⁰ - 2e⁻ = zn²⁺ | 1 восстановитель, процесс окисления zncl2 + 2agno3 = 2agcl↓ + zn(no3)2 zn²⁺ + 2cl⁻ + 2ag⁺ + 2no₃⁻ = 2agcl↓ + zn²⁺ + 2no₃⁻ ag⁺ + cl⁻ = agcl↓

teoat

Химия

4,7(42 оценок)

Иправильно! по реакции из на один моль кислоты нужен 1 моль щелочи, чтобы получить моль соли. у нас: mr(сн₃cooh) = 60г/моль; n(ch₃cooh)=m(ch₃cooh)/m(ch₃cooh)=36г/60г/моль=0,6моля mr(naoh)=40г/моль, n(naoh)=m(naoh)/mr(naoh)=40г/40г/моль=1моль, значит, при реакции с 0,6 моля кислоты останется избыток щелочи. считаем по кислоте. т.е должно получиться 0,6 моля ацетата натрия. mr(ch₃coona) = 82г/моль m(ch₃coona) = n·mr= 0,6моля·82г/моль= 49,2г

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.