На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ, вычислите дельта g реакции протекающей по уравнению: с2н4(г)+3о2(г)=2со2(г)+2н2о(ж).

Из таблицы термодинамических свойств веществ выпишем значения энтальпий образования и энтропий: δfh°(c₂h₄, г.) = 52,4 кдж*моль⁻¹ δfh°(co₂, г.) = -393,5 кдж*моль⁻¹ δfh°(h₂o, жид.) = -285,8 кдж*моль¹ s°(c₂h₄, г.) = 219,3 дж*моль⁻¹*к⁻¹ s°(o₂, г.) = 205,2 дж*моль⁻¹*к⁻¹ s°(co₂, г.) = 213,8 дж*моль⁻¹*к⁻⁻¹ s°(h₂o, жид.) = 70 дж*моль⁻¹*к⁻¹ δrg° =  δrh° - tδrs° δrh° рассчитаем по следствию из  закона гесса: δrh° =  σδfh°(прод.)*λ -  σδfh°(исх.)*μ = (2*(-393,5 кдж*моль⁻¹) + 2*(-285,8 кдж*моль⁻¹)) - 52,4 кдж*моль⁻¹ = -1411 кдж*моль⁻¹    энтропию реакции рассчитаем так же δrs° =  σs°(прод)*λ -  σs°(исх.)*μ = ((2*213,8 дж*моль⁻¹*к⁻¹ + 2*70 дж*моль⁻¹*к⁻¹)  - ((219,3 дж*моль⁻¹*к⁻¹ + 3*205,2 дж*моль⁻¹*к¹)) = -267,3 дж*моль⁻¹*к⁻¹ переведем значение энтропии из дж в кдж δrg° = -0,2673 кдж*моль⁻¹*к⁻¹ рассчитаем  δrg° δrg° = -1441 кдж*моль⁻¹ - 298к*(-0,2673кдж*моль⁻¹-к⁻¹) = -1331,34 кдж*моль⁻¹ ответ:

Вроде 7 (уточни лучше