1. в пробирку с раствором хлорида железа 3 прилейте раствор желтой кровяной соли. что вы наблюдаете? выпадение синего осадка ( берлинской лазури ) является признаком присутствия в растворе ионов железа с зарядом 3+ . эти ионы можно обнаружить и при действии на раствор роданида аммония nh₄scn. с ионами трехвалентного железа роданид аммония образует раствор кроваво-красного цвета. это также характерная реакция на ионы fe 3+ 2. в выданных пробирках содержатся растворы хлорида алюминия, хлорида железа 3 и хлорида бария. определите опытным путем, какой раствор содержится в каждой пробирке 3. из железа получите раствор хлорида железа 2 и докажите, что в растворе присутствуют ионы fe 2+

279

485

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

карамакфин

Химия

4,7(54 оценок)

1) fecl₃ + k₄[fe(cn)₆] → kfe[fe(cn)₆]↓ (темно-синий осадок) + 3kcl k⁺ + fe³⁺ + [fe(cn)₆]⁴⁻ → kfe[fe(cn)₆]↓ fecl₃ + 6nh₄scn → (nh₄)₃[fe(scn)₆] (кроваво-красный цвет) + 3nh₄cl fe³⁺ + 6scn⁻ → [fe(scn)₆]³⁻ 2) могу предложить два способа: i. с водного раствора аммиака. из раствора хлорида алюминия выпадет белый осадок гелеобразной консистенции: alcl₃ + 3nh₃ · h₂o → al(oh)₃↓ (белый гелеобразный осадок) + 3nh₄cl al³⁺ + 3nh₃ · h₂o → al(oh)₃↓ + 3nh₄⁺ из раствора хлорида железа (iii) выпадет осадок ржавого коричневого цвета: fecl₃ + 3nh₃ · h₂o → fe(oh)₃↓ (осадок ржавого цвета) + 3nh₄cl fe³⁺ + 3nh₃ · h₂o → fe(oh)₃↓ + 3nh₄⁺ с раствором хлорида бария изменений наблюдаться не будет. ii. с карбоната натрия. из раствора хлорида алюминия выпадет белый осадок гелеобразной консистенции и будет заметно выделение газа: 2alcl₃ + 3na₂co₃ + 3h₂o → 2al(oh)₃↓ (белый гелеобразный осадок) + 3со₂↑ + 6nacl 2al³⁺ + 3co₃²⁻+ 3h₂o → 2al(oh)₃↓ + 3со₂↑ из раствора хлорида железа (iii) выпадет осадок ржавого коричневого цвета и будет заметно выделение газа: 2fecl₃ + 3na₂co₃ + 3h₂o → 2fe(oh)₃↓ (осадок ржавого цвета) + 3со₂↑ + 6nacl 2fe³⁺ + 3co₃²⁻+ 3h₂o → 2fe(oh)₃↓ + 3со₂↑ из раствора хлорида бария выпадет белый осадок: bacl₂ + na₂co₃ → baco₃↓ (белый осадок) + 2nacl ba²⁺ + co₃²⁻ → baco₃↓ 3) растворяем железо в соляной кислоте: fe + 2hcl → fecl₂ + h₂↑ качественной реакцией на ион fe²⁺ является реакция с красной кровяной солью (выпадает темно-синий осадок), либо реакция со щелочью (выпадает бело-зеленый осадок, со временем превращающийся в осадок ржавого цвета): fecl₂ + k₃[fe(cn)₆] → kfe[fe(cn)₆]↓ (темно-синий осадок) + 2kcl k⁺ + fe²⁺ + [fe(cn)₆]³⁻ → kfe[fe(cn)₆]↓ fecl₂ + 2koh → fe(oh)₂↓ + 2kcl fe²⁺ + 2oh⁻ → fe(oh)₂↓ (светло-зеленый осадок) 4fe(oh)₂ + 2h₂o + о₂ → 4fe(oh)₃↓ (осадок ржавого цвета)

avicena1111

Химия

4,6(45 оценок)

92 г х h-cooh co + h2o 1 моль 1 моль м=46 г/моль vm=22,4 л/моль n=92/46=2 моль по уравнению реакции n(co)=n(hcooh)=2 моль v(co)=vm*n=22,4*2=44,8 л

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.