Выполнить превращения: карбид алюминия-этиловый эфир пропановой кислоты

1) al4c3+12h2o = 3ch4+ 4al(oh)3

2) 2ch4 -t=1500> c2h2 + 3h2

3) c2h2 + h2o -hg2+> ch3coh

4) ch3coh + h2 = c2h5oh

5) c2h5oh + c2h5cooh < -h2so4-> h2o + c2h5cooc2h5 

вычислите массу соли, образовавшейся при взаимодействии серной кислоты с раствором гидроксида кальция массой 18,5 г.

дано:

m[ca(oh)₂]=18,5г.  

m(caso₄

решение:

1. находим молярную массу гидроксида кальция:

m[ca(oh)₂]=40+2(16+1)=74г./моль

2. находим количество вещества гидроксида кальция в 18,5г.

n(ca(oh)₂)=m[ca(oh)₂]÷m[ca(oh)₂]

n(ca(oh)₂)=18,5÷74=0,25 моль

3. са(он)₂+h₂so₄= caso₄ +2h₂o

по уравнению реакции:

n[ca(oh)₂]=1моль n(caso₄)=1моль

по условию :

n₁[ca(oh)₂]=0,25моль
n₁(caso₄) =0,25моль

4. определим молярную массу сульфата кальция:

m(caso₄)=40+32+64=136г./моль

5. определим массу сульфата кальция количеством вещества 0,25моль:

m(caso₄)= n₁(caso₄)хm(caso₄)

m(caso₄)=0,25мольх136г./моль=34г.

6. ответ: масса сульфата
кальция 34г.