Для реакции к2о + н2о= 2koh взяли к2о массой 9.4 г и н2о массой 18 г. полностью ли прореагируют вещества или одно из них взято в избытке?

143

251

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

DIMONSTERUSp

Химия

4,5(69 оценок)

К₂о + н₂ о= 2kohдля того, чтобы узнать, есть ли избыток вещества, надо рассчитать количество этого вещества n по формуле n = m/m, где m - масса вещества, г, а м - молярная масса вещества г/моль. м(к₂о ) = 39 * 2 + 16 = 94 г/мольn(к₂o) = 9,4/94 = 0,1 моль м(н₂о ) = 1 * 2 + 16 = 18 г/мольn(н₂о) = 18/18 = 1 моль - избыток вывод: из вычислений видно, что к₂о прореагирует полностью, т.к. вода взята в избытке

Апоппопп

Химия

4,6(67 оценок)

K2o+h2o=2koh n(k2o)=m/m=9,4/94=0,1моль n(h2o)=m/m=18/18=1моль на 0,1 моль k2o нужно 0,1 моль h2o, но нам дано 1 моль h2o=> h2o в избытке, и воды останется непрореагирующей n(h2o)-n(k2o)=1-0,1=0,9моль.

вика6781

Химия

4,5(28 оценок)

N(h2so4)=196/98=2 моль n(ca(oh)2)=222/74=3 моль ca(oh)2+h2so4=caso4+2h2o 1 моль 1 моль сa(oh)2- в избытке , решаем по h2so4, переписываем уравнение, т.к. при избытке основания образуется основная соль 2ca(oh)2+h2so4=(caoh)2so4+h2o на 1 моль h2so4 приходится 1 моль (caoh)2so4 n(соли)=n(h2so4)=2 моль mr(caoh)2so4=210 m(соли)=210*2=420 г среда щелочная

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.