С, за полное решение 40 ! равновесие системы n2 + o2 < --> 2no установилось при следующих равновесных концентрациях: [no]=0,01 моль/л; [o2]=0,01 моль/л; [n2]=0,02 моль/л. вычислите константу равновесия и концентрации исходных веществ.

284

411

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

dminaeva

Химия

4,8(36 оценок)

Уравнение реакции: n₂ + o₂ = 2no выражение для константы равновесия: далее, ведем расчет на оксид азота, который образуется. по уравнению: из 1 моль n₂ образуется 2 моль no из х моль/л n₂ образуется 0,01 моль/л no х = 0,005 моль/л cисх(n₂) = 0,005 моль/л + 0,02 моль/л = 0,025 моль/л по уравнению: из 1 моль o₂ образуется 2 моль no из х моль/л o₂ образуется 0,01 моль/л no x = 0,005 моль/л cисх(o₂) = 0,005 моль/л + 0,01 моль/л = 0,015 моль/л т.е. те х которые мы нашли - это те концентрации, которые прореагировали, значит исходные концентрации будут = равновесные + прореагировавшие ответ: k = 0,5, cисх(n₂) = 0,025 моль/л, cисх(o₂) = 0,015 моль/л

natahakovbasuk

Химия

4,6(58 оценок)

ответ: 3,4

разбавленная серная кислота вступает в реакции с металлами, стоящими в ряду активности металлов до водорода. при их взаимодействии происходит образование соли и выделение газообразного водорода.

au - стоит после водорода, является неактивным металлом, поэтому в реакцию с разб. серной кислотой не вступает.

au + h2so4(разб.) -×->

cu - тоже самое, в реакцию с разб. серной не вступает.

cu + h2so4(разб.) -×->

fe - стоит до водорода, металл средней активности, вступает в реакцию с разб. серной кислотой.

fe + h2so4(разб.) -> feso4 + h2

al - металл средней активности, реагирует с разб. серной кислотой.

2al + 3h2so4(разб.) -> al2(so4)3 + 3h2

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.