Регистрация Спросить otvet5GPT
ксюша1638
27.10.2020 08:47
Химия
Есть ответ 👍

К60 г 60%-ного раствора нитрита серебра добавили 40 мл воды. массовая доля нитрата серебра в полученном растворе равна % минимальное количество вещества серной кислоты, необходимое для получения 11,2 л водорода .

169
332
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

ZONAl
ZONAl
4,6(37 оценок)

1. а) сначала необходимо найти массу нитрата в первом растворе:

  m(agno3)=m1(раствора)*w1(agno3)=60*0,6=36 г

  б) теперь определим массу нового раствора,после добавления воды:

  m2(раствора)=m1(растворара)+m(h2o)=60+40=100 г(г с мл смешивать нельзя,но учитывая,что плотность воды равна 1 г/мл,поэтому 40 мл численно равно 40 г воды)

  в)теперь,отнеся массу соли(так как она не изменилась) к массе нового раствора и получим вторую массовую долю:

w2(agno3)=m(agno3)/m2(раствора)=36/100=0,36 или 36%

      х моль           11,2 л

2. →

      1 моль           22,4 л

при взаимодействии   1 моль кислоты выделяется 22,4 л водорода, а

при   --   //   --               х ,2 л, откуда

  х=1*11,2/22,4=0,5 моль

hjccbyfoyf6ui
hjccbyfoyf6ui
4,8(80 оценок)

1) Реакция:

2Mg + O2 > MgO

2) Дано и найти:

m (Mg) = 12 гр.

Mr (Mg) = 24.

V (O2) = 1,12 гр.

Vm (O2) = 22,4 л.

M (MgO) = 40.

m (MgO) = ?

3) Решение:

12 1,12 x

2Mg + O2 > MgO

2 × 24 22,4 2 × 40

4) Составляем пропорцию:

\frac{12}{2 \times 24} = \frac{x}{2 \times 40}

5) Сокращаем и решаем:

\frac{1}{4} = \frac{x}{80} \ \\ \\ \ x = 20

или

\frac{1.12}{22.4} = \frac{x}{80} \\ \\ \frac{1}{20} = \frac{x}{80} \\ \ \\ \\ x = 4

ответ: Если найти по магнию - 20 гр., а если найти по кислороду - 4 гр..

a = 20.

b = 4.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS