:кто нибудь объясните мне вкратце про окислительно-востановительные реакции и обменные реакции, нужно до вечера иначе нет
160
354
Ответы на вопрос:
Окислительно восстановительные реакции - это реакции протекающие с изменением окисления атомов входящих в состав реагирующих веществ пример: 5h2so4+8kcl=4cl2+h2sλ+4k2so4+4h2o so4+8h=+8e⇒s+4h20 2cl=-2e⇒cl2
Ну а что конкретно объяснить? что такое ок.-восст. реакция? что такое степень окисления знаете? тогда : окислительно-восстановительной реакцией называется такая, при которой степень хотя бы какого то элемента меняется. примеры: nacl + agno3 --> agcl + nano3 - это не ок.-восст. реакция, потому как и слева и справа у всех элементов степень окисления одинаковая. а вот эта : s + o2 --> so2 уже ок.-восст., слева у всех элементов степень окисления 0, справа у серы +4, у кислорода -2. уравниваются ок.-восст. реакции обычно методом электронного , считаем кол-во e- которые получает окислитель, которые отдает восстановитель и ставим такие коэффициенты, чтоб получился . пример : h2o2 + hi --> h2o + i2 тут перекись водорода окислитель (получает электроны), конкретно 2e- (по одному на каждый атом o, но считать надо на всю молекулу), hi - восстановитель (отдает конкретно 1e (у i было -1, справа, в i2, уже 0) стало быть коэффициенты у h2o2 и hi должны быть 1 и 2, остальные уже просто путём подсчета атомов. в итоге получаем h2o2 + 2hi --> 2h2o + i2 ну будут вопросы - задавайте, так вкраце вроде рассказал.
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
kirushinad126.10.2020 12:29
-
vikulek102.01.2023 00:41
-
harwq05.02.2022 05:15
-
Welta0505.02.2022 11:46
-
ThreeCats13.04.2020 00:09
-
lusikv8330.12.2020 18:02
-
anognev18.04.2020 17:25
-
magomedova1710205.03.2021 23:03
-
svetlana27814.01.2021 08:18
-
pe4onkina26.05.2022 06:08
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.