:кто нибудь объясните мне вкратце про окислительно-востановительные реакции и обменные реакции, нужно до вечера иначе нет

Окислительно восстановительные реакции - это реакции протекающие с изменением окисления атомов входящих в состав реагирующих веществ пример: 5h2so4+8kcl=4cl2+h2sλ+4k2so4+4h2o     so4+8h=+8e⇒s+4h20     2cl=-2e⇒cl2

Ну а что конкретно объяснить? что такое ок.-восст. реакция?   что такое степень окисления знаете?   тогда : окислительно-восстановительной реакцией называется такая, при которой степень хотя бы какого то элемента меняется. примеры:   nacl + agno3 --> agcl + nano3 - это не ок.-восст. реакция, потому как и слева и справа у всех элементов степень окисления одинаковая.  а вот эта : s + o2 --> so2 уже ок.-восст., слева у всех элементов степень окисления 0, справа у серы +4, у кислорода -2.  уравниваются ок.-восст. реакции обычно методом электронного , считаем кол-во e- которые получает окислитель, которые отдает восстановитель и ставим такие коэффициенты, чтоб получился .  пример :   h2o2 + hi --> h2o + i2  тут перекись водорода окислитель (получает электроны), конкретно 2e- (по одному на каждый атом o, но считать надо на всю молекулу), hi - восстановитель (отдает конкретно 1e (у i было -1, справа, в i2, уже 0)  стало быть коэффициенты у h2o2 и hi должны быть 1 и 2, остальные уже просто путём подсчета атомов. в итоге получаем  h2o2 + 2hi --> 2h2o + i2  ну будут вопросы - задавайте, так вкраце вроде рассказал.

C+ o2 = co2. относятся как 1: 1, соответственно v(o2) = 2 моль.