Для получения нитрата кальция члены кружка воспользовались взаимодействием избытка с 200г 6,3%-ного раствора азотной кислоты.при этом получилось 15г нитрата кальция. определите массовую долю выхода нитрата кальция от
теоритически возможног

для того чтобы получить нитрат кальция к азотной кислоте можно прибавить кальций или гидроксид кальция(без разницы):

2hno3 + ca=ca(no3)2 + h2

для начала найдем массу вещества азотной кислоты, для этого умножим массу раствора на массовую долю:

m(вещества)=200*0,063=12,6 г

затем узнаем количество азотной кислоты, для этого массу вещества делим на молярную массу азотной кислоты:  

n(hno3)=12,6/63=0,2 моль 

для того чтобы найти выход продукта, нужно знать теоретическую массу, ее мы находим умножив количество нитрата кальция на его молярну массу(количество будет в 2 раза меньше, по коэффициентам в уравнении:

m(теоретическая)=0,1*164=16,4 г

чтобы узнать выход надо практическую массу поделить на теоретическую:  

ω=15/16,4*100%=91,5% 

m(cabr2)=200*0,2=40г

хл        40г

cl2+cabr2=cacl2+br2

22,4л 200г

м(cabr2)=200

х=22,4*40/200=4,48 л