Всем снова здрасти! задался таким вопросом: почему при электролизе водного раствора, таких солей, которые диссоциируют на нитрит-ионы, сульфит-ионы на инертном аноде выделяется не кислород, а, допустим, сульфат-ионы и
протоны, нитрит-ионы и протоны или что-либо другое? может ли образовываться, например, азотистая или сернистая кислоты? если нет, то почему? объясните, буду ! всем, заранее !

вообще на инертном аноде при электролизе любой соли с кислородосодержащим кислотным остатком выделяется кислород с водой. конечно, там будут мизерные доли например сульфат-ионов, но хз какой смысл их считать. скорее всего даже если сначала они были сульфит-ионами, то они станут сульфатами, т.к. там же будет много кислорода, а как известно сернистая кислота + кислород = серная. хотя не знаю, как это дело будет идти при электролизе.например: cuso3 раствор= cu(2+) + so3(2-) cu(2+) + 2e=cu(0)анод(+) 2h2o-4e=o2 + 4h(+)и в итоге в суммарном уравнении электролиза мы получаем:   сuso3+--> cu+o2+h2o+so2и того ты по сути имеешь сернистую кислоту, но как известно по уравнению: h2so3+h2o=h2so4+h2возможно и что в в растворе останется не сернистая, а серная кислота. тут дело зависит от времени, в течение которого проводили эл. ток, концентрации раствора. азотистая кислота по-любому образуется.