Рассчитайте массу сложного эфира, полученного в результате реакции 0,5 моль уксусной кислоты с таким же количеством вещества метанола, если массовая доля выхода продукта реакции составляет 60 % от теоретически возможного.

183

302

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Кпоперша1

Химия

4,5(14 оценок)

ch3cooh + ch3oh < -h2so4-> h2o + ch3cooch3

для начала узнаем массу теоретическую, для этого количество вещества умножаем на молярную массу этого же вещества, в нашем случае сложного эфира:

m(теоретическая)=0,5*74=37 г

чтобы узнать сколько вещества получилось нужно массу теоретическую умножить на выход продукта:

m(практическая)=37*0,6=22,2 г

Kristin32

Химия

4,4(86 оценок)

1)2ca+o2=2caoвосстановление: o + 2e− = o2−

окисление: ca − 2e− = ca2+

2)cao + h2o = ca(oh)2

3) 3 ca (oh)2 + 2 fe (no3)3 = 3 ca (no3)2 + 2 fe (oh)3↓ полная форма: 3ca2+ + 6oh− + 2fe3+ + 6no3− = 3ca2+ + 2fe(oh)3+ 6no3− краткая форма: 6oh− + 2fe3+ = 2fe(oh)3+

4)ca(no3)2+mgso4=caso4+mg(no3)2

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.