Составьте формулы веществ: серная кислота, гидроксид алюминия, сульфат магния, нитрат железа (ii), хлорид меди (ii), оксид серы (iv), гидроксид лития, бромид алюминия, карбонат бария, сульфид натрия, оксид хрома (iii), оксид цинка, сульфит калия, нитрит серебра (i), ортофосфат магния, силикат натрия, оксид бария, гидроксид марганца (ii)

295

423

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Student223

Химия

4,5(79 оценок)

Серная кислота - h2so4 гидроксид алюминия - al(oh)3сульфат магния - mgso4нитрат железа (ii) - fe(no3)2хлорид меди (ii) - cucl2оксид серы (iv) - so2гидроксид лития - liohбромид алюминия - albr3карбонат бария - baco3сульфид натрия - na2sоксид хрома (iii) - cr2o3 оксид цинка - znoсульфит калия - k2so3нитрит серебра (i) - agno2 ортофосфат магния - mg3(po4)2силикат натрия - na4sio4 оксид бария - baoгидроксид марганца (ii) - mn(oh)2

ЧеТКиЙВсЕУмиЙ

Химия

4,4(98 оценок)

Должно быть так: 1/ составив уравнение реакции, видно, что на один моль нитрата серебра уходит один моль хлорида калия, при этом образуется один моль хлорида серебра: agno₃+kcl=agcl+kno₃ 2/ поскольку в реакцию вступило 37,25 гр. хлорида калия, то, зная его молярную массу (75 гр/моль), можно вычислить, сколько моль хлорида вступило в реакцию. это примерно 0,5 моль, но по условию нитрата серебра 0,2 моль, поэтому, исходя из п.№1 из 0,5 моль хлорида калия в реакцию вступит только 0,2 моль (это 75*0,2=15 гр) 3/ таким образом, хлорида серебра образуется 0,2 моль (молярная масса 143,5 гр/моль). и искомая масса хлорида серебра вычисляется так: 143,5*0,2=28,7 гр.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.