Проведите реакции,которые выражаются сокращенными ионными уравнениями: а)н⁺+oh⁻=h₂o б)2h⁺+co₃=h₂o+co² в)2h⁺+sio₃=h₂sio₃ напишите уравнения проведённых реакций в молекулярном и ионном видах.

186

188

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

2839275

Химия

4,6(4 оценок)

а) naoh + hcl = nacl + h2o

na + + oh- + h+ + cl- = na+ + cl- + h2o

h+ + oh- = h2o

б) caco3 + 2hcl = cacl2 + h2o + co2

ca2+ + co3 2- + 2h + + 2cl- = ca 2+ + 2cl- + h2o + co2

2h + + co3 2- = h2o + co2

в) k2sio3 + 2hcl = 2kcl + h2sio3

2k + + sio3 2- + 2h+ + 2cl- = 2k+ + 2cl- + h2sio3 (осадок)

2h+ + sio3 2- = h2sio3

zirkonij556

Химия

4,7(87 оценок)

a)h2so4+2naoh=na2so4+2h2o

2na+ + 2oh− + 2h+ + so42− = 2na+ + so42− + 2h2o

2oh− + 2h+ = 2h2o

б) caco3 + 2hcl = cacl2 + h2o + co2ca2+ + co3 2- + 2h + + 2cl- = ca 2+ + 2cl- + h2o + co22h + + co3 2- = h2o + co2

в)2nasio2+2hcl= 2nacl+ h2sio2

2 na⁺ + sio₃⁻² + 2 h⁺ + 2 cl⁻ -> 2 na⁺ + 2 cl⁻ + h₂sio₃ осадок

Пан2007

Химия

4,4(26 оценок)

Путем простого перебора модно узнать молярную массу искомого металла: 1)если валентность металла 1,то в молекуле нитрата один атом азота,а значит m(meno3)=ar(n)/w(n)=14/17,37%=80,6 г/моль.тогда m(me)=m(meno3)-m(no3)=80,6-62=18,6 г/моль.тагоко металла не существует. 2)если валентность металла 2,то в молекуле нитрата 2 атома азота,значит : m(me(no3)2)=ar(n)*2/w(n)=28/17,37%=161,2 г/моль.тогда m(me)=m(me(no3)2)-m(no3)*2=161,2-124=37,2 г/моль.такого металла не существует. 3)если валентность металла 3,то в молекуле нитрата 3 атома азота,тогда m(me(no3)3)=ar(n)*3/w(n)=42/0,1737=241,8 г/моль.тогда m(me)=m(me(no3)3)-m(no3)*3=241,8/186=55,8.значит искомый металл железо fe.формула нитрата: fe(no3)3. ответ: fe; fe(no3)3.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.