Химия: Реакция с алюминий хлоридом + калий нитратом -- ?

Luna28u

07.02.2023 03:54

Химия

Есть ответ 👍

Реакция с алюминий хлоридом + калий нитратом --> ?

172

275

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

dhgdfnhflk

Химия

4,8(46 оценок)

alcl3 + kno3 = реакция не протекает. вспомни: соль взаимодействует с солью только тогда , когда одна из них впадает в осадок.

afsanka98

Химия

4,4(84 оценок)

kno3 + alcl3= в результате взаимодействия получается раствор, содержащий ионы, на которые диссоциируют исходные соли. т.к. не выделяется газ и не выпадает осадок, считается, что реакция не идет.

yoeru

Химия

4,6(62 оценок)

Дано: m (fe₂o₃ техн.)=15кг. m(fe)=8кг. ω(прим.в техн. fe₂o₃ 1. запишем уравнение реакции: 2ai + fe₂o₃ = 2fe + ai₂o₃ 2. определим молярную массу железа и его количество вещества в 8 кг.: m(fe)= 56кг./кмоль n(fe)=m(fe) ÷ m(fe) = 8кг.÷ 56кг./кмоль= 0,14кмоль 3. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции на образование 2кмоль железа израсходуется 1кмоль оксида железа(lll), значит на образование 0,14кмоль железа потребуется: n(fe₂o₃)=1,4кмоль×1кмоль÷2кмоль=0,07кмоль 4. определим молярную массу оксида железа(lll) и его массу количеством вещества 0,07кмоль: m(f₂o₃) = 56x2+16x3=160кг./моль m(f₂o₃)=n(f₂o₃)х m(f₂o₃)=0,07кмольх 160кг./моль=11,2кг.5. находим массу примесей в техническом оксиде железа(lll): m(прим)=m (fe₂o₃ техн.) - m(f₂o₃) = 15кг-11,2кг.=3,8кг.6. находим массовую долю примесей в техническом оксиде железа(lll): ω(прим)= m(прим)÷m (fe₂o₃ техн.)=3,8кг.÷15кг.=0,25 или ω%(прим)= m(прим)÷m (fe₂o₃ техн.)×100%=3,8кг. ÷15кг.×100% =25%. 7. ответ: в техническом оксиде железа(lll) содержится 0,25 или 25% примесей.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.