Определите объем воздуха(в м3 при н.у.) необходимый для сжигания 1 кг природного газа, содержащего по массе 96% метана и 4% этана, если объемная доля кислорода в воздухе равна 0.21

  960 г           х л

  16 г           44,8 л

  40 г               у л

  30 г               156,8 л 

1. сначала найдем массы метана и этана в природном газе(смеси):

а)m(ch4)=m(смеси)*w(ch4)=1000 г*0,96=960 г

б)m(c2h6)=m(смеси) - m(ch4)=1000 - 960=40 г

2. подставив полученные массы в соответствующие уравнения реакций,определим объем кислорода в конкретных случаях:

а) при сжигании   16 метана необходимо 44,8 л кислорода,а

    при   --   //   --   960 л, откуда

  х=960*44,8/16=2688 л

б) при сжигании 30 г этана потребуется   156,8 л кислорода, а

    при   --   //   --   40 л, откуда

у=40*156,8/30=209 л

3. теперь суммируем эти объемы,чтобы узнать общий расход кислорода на сжигание всей смеси:

  v(o2)=v1(o2)+v2(o2)=2688+209=2897 л

  4. зная,что это только приблизительно пятая часть объема воздуха,узнаем объем воздуха:

  2897 л - это 21%,а

  z %, откуда z=2897*100/21=13795 л или 13,8 м в кубе(приблизительно)

ответ:жожно спросить это 7 класс или 8 эсли 7 я не знаю

Объяснение: