Регистрация Спросить otvet5GPT
никиточка466
12.11.2021 08:24
Химия
Есть ответ 👍

А) с-> co2-> na2co3-> nahco3-> na2co3-> na2co3 * 10h2o b) c-> cac2-> c2h2-> co2-> mgco3-> mg(hco3)2 c) c-> ch4-> co-> co2-> ca(hco3)2-> caco3-> co2-> co !

210
428
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

alexperovo2006p00qrr
alexperovo2006p00qrr
4,6(86 оценок)

а)c + h2o(пар) = co2 + h2

na2o + co2 = na2co3

h2s(насыщ.) + na2co3 = nahs + nahco3

nahco3 + naoh(конц.) = na2co3 + h2o

na2co3•10h2o = na2co3+ 10h2o 

б)   ca + 2c(графит) = cac2

cac2 + h2 = ca + c2h2

  2c2h2 + 5o2 = 4co2 + 2h2o

mg2co3(oh)2 + co2 = 2mgco3 + h2o

mgco3 + h2o + co2 = mg(hco3)2

в)  2h2 + c = ch4

ch4 + h2o = co + 3h2 

co + h2o(пар) = co2 + h2 

  caco3+ co2 + h2o = ca(hco3)2

ca(hco3)2 + ca(oh)2 = 2caco3↓ + h2ocaco3 = cao + co2 

co2 + c = 2co 

мод7
мод7
4,6(2 оценок)
Дано: m(р-ра) = 180 г ω₁ = 35% ω₂ = 70% 180 - 100%   х   - 35%       х = ( 180 * 35 ) / 100 = 63 г - сухого вещества в начальном                                                                         растворе 180 - 63 = 117 г - масса воды, т.к. нам нужно добавить сухого вещества в раствор, а воду мы не изменяем, значит 117 г воды будет и в конечном растворе. еще нам известно, что в конечном растворе вещество занимает 70%, значит вода занимает 30%, следовательно y   - 100% 117 - 30%       y = ( 117 * 100 ) / 30 = 390 г - масса всего конечного                                                                                               раствора 390 - 100%   f   -   70%     f = ( 390 * 70 ) / 100 = 273 г   - масса сухого вещества в коечном растворе, мы помним, что изначально вещества было 63 г, значит: 273 - 63 = 210 г 

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS