Порцию этиленгликоля разделили на две части 1: 3. меньшую часть обработали избытком азотной кислоты, при этом образовалось 76 г сложного эфира. вычислите, какой объём водорода выделится, если к большей части этиленгликоля добавить 59,8 г натрия (н.

Забавная ) уравнения: ch₂oh - ch₂oh + 2hno₃ = ch₂ono₂ - ch₂ono₂ + 2h₂o определим количество вещества сложного эфира: n(эф) = m/m = 76г / 152г/моль = 0,5 моль по уравнению реакции: n(спирта) = n(эфира) = 0,5 моль так как по условию заявлено: 1: 3, то если количество вещества малой части   0,5 моль, то количество вещества большей части 0,5*3 = 1,5 моль рассчитаем количество вещества натрия: n = m/m = 59,8г / 23г/моль = 2,6 моль теперь, для того, чтобы натрий полностью заместил водород из гидроксильных групп этиленгликоля, нужно что бы его количество в 2 раза превышало количество вещества этиленгликоля, этого требует уравнение реакции: ch₂oh - ch₂oh + 2na = ch₂ona - ch₂ona + h₂ посмотрим какая у нас ситуация: n(спирта) = 1,5 моль n(na теор.) = 2*n(спирта) = 2*1,5 моль = 3 моль, а у нас по расчетам 2,6 моль - значит натрий в недостатке! таким образом, наша реакция пойдет с неполным замещением атомов водорода в гидроксильной группе: 2ch₂oh - ch₂oh + 2na = 2ch₂ona - ch₂oh + h₂ по уравнению реакции: n(h₂) = 1/2n(na) = 2,6моль/2 = 1,3 моль рассчитаем объем водорода: v = vm*n = 1,3 моль* 22,4 л/моль = 29,12 л ответ: выделится 29,12 л водорода

0,031

Объяснение:

m(KCl)=15 г

m=485 г

массовая доля:

w=m(KCl)/m

w=15/485=0,031 (3,1%)