Химия: Cu+ZnSO4 , мне нужно

Blazethecat218

29.06.2020 15:34

Химия

Есть ответ 👍

Cu+ZnSO4
, мне нужно

172

226

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Говницооо

Химия

4,8(39 оценок)

Реакция взаимодействия между медью и сульфатом цинка (Cu + ZnSO4 = ?) невозможна, поскольку медь является менее активным металлом, чем цинк, а значит не замещать последний в растворах солей.

Медь представляет собой мягкий ковкий металл красного цвета. Не изменяется на воздухе в отсутствие влаги и углекислого газа, но при нагревании тускнеет за счет образования оксидной пленки.

В ОВР проявляет себя как слабый восстановитель (благородный металл); не реагирует с водой, разбавленной хлороводородной кислотой. Переводится в раствор кислотами-неокислителями или гидратом аммиака в присутствии кислорода, цианидом калия.

\[ 2Cu + S \rightarrow Cu_2S (300 - 400^{0}C);\]

\[ Cu_{powder} + S_{powder} \rightarrow CuS (CS_2_{liquid};\]

\[ 2Cu + 4KCN_{conc} + 2H_2O \rightarrow 2K[Cu(CN)_2] + 2KOH + H_2.\]

Медь окисляется концентрированными серной и азотной кислотами, «царской водкой», кислородом, галогенами, халькогенами, оксидами неметаллов. Реагирует при нагревании с галогеноводородами.

\[Cu + H_2SO_4_{conc.,cold} \rightarrow CuO + SO_2 + H_2O;\]

\[ Cu + 2H_2SO_4_{conc.,hot} \rightarrow CuSO_4 + SO_2 + 2H_2O;\]

\[ Cu + 4HNO_3_{conc.} \rightarrow Cu(NO_3)_2 + 2NO_2 + 2H_2O;\]

\[ 3Cu + 2HNO_3_{conc.} + 6HCl_{conc} \rightarrow 3CuCl_2 + 2NO + 4H_2O (30 - 40^{0}C).\]

В промышленных масштабах медь получают из различных руд и минералов, используя при этом пирометаллургический, гидрометаллургический или электролизный методы.

Зиколя

Химия

4,8(33 оценок)

Яразделяю общее мнение и говорю что точно 1 .

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.