Регистрация Спросить otvet5GPT
Aelly
08.04.2021 10:50
Химия
Есть ответ 👍

запишіть назви та джерела речовин, що є причиною кислотних дощів. Напишіть приклади рівнянь реакції, що відбуваються при утворенні кислотних дощів.​

230
378
Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

ghukasyangoar
ghukasyangoar
4,7(68 оценок)
1) kf k-> koh (сильное основание)  f-> hf (слабая кислота) значит, гидролиз по аниону. f+h2o< => hf+oh kf+h2o< => khf+koh (ph> 7-среда щелочная)  2)naclo na-> naoh (сильное основание) clo-> hclo (слабая кислота) значит, гидролиз по аниону сlo+h2o< => hclo+oh naclo+h2o< => nahclo+naoh (ph> 7-среда щелочная)  3)agno3 ag-> agoh (слабое основание)  no3-> hno3 (сильная кислота)  значит, гидролиз по катиону. ag+h2o< => agoh+h agno3+h2o< => agohno3+hno3 (ph< 7-среда кислая) 4)nh4cl nh4-> nh4oh (слабое основание) cl-> hcl (сильная кислота)  значит, гидролиз по катиону. nh4+h2o< => nh4oh+h nh4cl+h2o< => nh4ohcl+hcl (ph< 7-среда кислая) 5) сa(ch3coo)2 ca-> ca(oh)2 (cильное основание) сh3coo-> ch3cooh (слабая кислота) значит, гидролиз по аниону. сh3coo+h2o< => hch3coo+oh ca(ch3coo)2+2h2o< => ca(hch3coo)2+ca(oh)2 (ph> 7-среда щелочная)  6)fe2s3 fe->   fe(oh)3 (слабое основание) s-> h2s (слабая кислота)  значит, гидролиз по катиону и аниону) fe+h2o< => fe(oh)3+h s+h2o< => hs+oh h+oh< => h2o гидролиз усиливается и доходит до конца. fe2s3+6h2o-> 2fe(oh)3+3h2s (ph=7-среда нейтральная)

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS