Запишите уравнение реакций,с которых можно осуществить превращения: s-> hgs-> so2-> na2so3-> so2-> so3-> h2so4

187

388

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

golenkova240620

Химия

4,4(54 оценок)

1) s+hg=hgs 2) 2hgs + 3o₂ = 2so₂↑ + 2hgo 3) so₂ + 2naoh = na₂ so₃ + h₂ o 4) na₂ so₃ + 2hcl =so₂↑ + 2nacl + н₂о 5) 2so₂ + o₂ = 2so₃ 6) so₃ +h₂ o=h₂ so₄

kashamovasha

Химия

4,6(37 оценок)

M(co₂) = 44г./моль масса 1моль co₂ =44г. это 22,4л. масса 5л. co₂ = 44г×5л.÷22,4л= 9,8г. m(ph₃) = 34г./моль масса 1моль ph₃ =34г. это 22,4л. масса 10л. ph₃ = 34г×10л.÷22,4л=15,1 г..ответ: 10 л. фосфина тяжелее 5л. оксида углерода(iv) другое решение, более современное: дано: v(co₂)=5л. vm=22.4л./моль m(co₂ 1. определим количество вещества в 5л. оксида углерода(iv): n(co₂) =v(co₂)÷vm = 5л.÷22,4л.= 0,223моль2. определим молярную массу оксида углерода (iv) и его массу количеством вещества 0,223моль m(co₂) = 44г./моль m(co₂) = n(co₂) x m(co₂) = 0.223моль х 44г./моль =9,8г. дано: v(ph₃)=10л. vm=22.4л./моль m(ph₃ 1. определим количество вещества в 10л. фосфина: n(ph₃) =v(ph₃)÷vm = 10л.÷22,4л.=0.446 моль2. определим молярную массу фосфина и его массу количеством вещества 0,446моль m(ph₃) m((ph₃) = n(ph₃) x m(co₂) = 0.446моль х 34г./моль = 15,1г. ответ: 10 л. фосфина тяжелее 5л. оксида углерода(iv)

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.