В какой массе воды нужно растворить калий гидроксид массой 6г, чтобы приготовить раствор с массовой долей растворенного вещества 0,05

111

362

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

lolologhka

Химия

4,6(89 оценок)

11,2л

Объяснение:

тебе же только ответ нужен или всё решение задачи?

Для розв'язання цієї задачі, спочатку треба записати реакцію між етановою кислотою (CH₃COOH) та цинком (Zn). Реакція між ними виглядає наступним чином:

2 CH₃COOH + Zn -> Zn(CH₃COO)₂ + H₂

За цією реакцією, дві молекули етанової кислоти взаємодіють з однією молекулою цинку і утворюються одна молекула оцтанату цинку (Zn(CH₃COO)₂) та одна молекула водню (H₂).

Молярна маса етанової кислоти (CH₃COOH) = 60 г/моль.

Молярна маса водню (H₂) = 2 г/моль.

Записуємо розрахунок об'єму водню, використовуючи масу етанової кислоти:

Маса етанової кислоти = 30 г

Кількість молей етанової кислоти = маса / молярна маса = 30 г / 60 г/моль = 0.5 моль

За збалансованою реакцією, дві молі етанової кислоти утворюють одну моль водню. Тому, кількість молей водню, що утворюється, дорівнює 0.5 моль.

Тепер використовуємо ідеальний газовий закон, щоб знайти об'єм водню:

V = nRT/P

де:

V - об'єм водню (у літрах)

n - кількість молей водню

R - універсальна газова стала (0.0821 л∙атм/(моль∙К))

T - температура (в Кельвінах)

P - тиск (у атмосферах)

Припустимо, що температура і тиск залишаються стандартними (температура 0 °C або 273 К, тиск 1 атмосфера).

Підставляємо значення в формулу:

V = 0.5 моль * 0.0821 л∙атм/(моль∙К) * 273 К

/ 1 атмосфера = 11.2 л

Отже, об'єм водню, що утвориться, становить 11,2 л. Таким чином, правильна відповідь: 11,2 л.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.