Слили два раствора 100г 10% хлорида железа три и 200г 15% едкого натра. найти массу образовавшегося осадка. fecl3 + naoh =>

Fecl₃ + 3naoh = fe(oh)₃ + 3nacl 1) определим массы  fecl₃ и  naoh, вступившие в реакцию m(fecl₃) = 10 г  m(naoh) = 200 * 15 : 100 = 30 г 2) определим, какое вещество в избытке м(fecl₃) =  56 + 35,5 * 3  = 162,5 г/моль м(naoh) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль n(fecl₃) = 10 : 162,5 = 0,0615 моль - вступило в реакцию n(naoh) = 30 : 40 = 0,75 моль - вступило в реакцию по уравнению реакции на 1 моль  fecl₃ приходится 3 моль  naoh на х моль  fecl₃ приходится 0,75 моль  naoh х = 0,25 моль  fecl₃ - должно прореагировать  теоретически, а у нас вступило в реакцию всего  0,0615 моль  fecl₃ значит  fecl₃ - в недостатке и по нему считаем массу выпавшего в осадок  fe(oh)₃ 3) определим массу осадка  fe(oh)₃ м(fe(oh)₃) = 56 + (1 + 16) * 3 = 107 г/моль m(fe(oh)₃) = (10 * 107 * 1) : (162,5 * 1) = 6,58 г

3) lih + h2o = lioh + h2