Химия: Восстановительная способность cu,mg.

Flashvinchester

01.08.2022 11:23

Химия

Есть ответ 👍

Восстановительная способность cu,mg.

106

150

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

sizikova2004

Химия

4,7(97 оценок)

Восстановительную способность металлов оценивают по их так называемым стандартным электродным потенциалам (е0), измеренным относительного водородного электрода. каждый металл имеет свой стандартный электродный потенциал. все металлы в своей совокупности образуют т. н. ряд напряжений металлов, в котором они располагаются с увеличением значения е0. так, металлы с отрицательным е0, располагаются в ряду левее атома водорода. они проявляют восстановительные свойства и способны вытеснять водород из растворов кислот (кроме серной концентрированной и азотной). все остальные ме (стоящие в ряду правее водорода), положительным е0 и не способны проявлять восстановительные свойства относительно атома водорода. в вашем случае магний находится левее водорода, соответственно, он способен проявлять восстановительные свойства. такой металл, как медь, в ряду активности находится правее водорода, и, соответственно, является слабым восстановителем. это всё, чем я могу вам . так же, как и ряд активности, при ответе на данный вопрос вам сможет псхэ и её законы - так, с ослаблением металлических свойств способность к восстановлению ослабевает и наоборот. (по псхэ металлические свойства ослабевают с уменьшением радиуса атома, т. е. слева на право в периоде и снизу вверх в группе. вроде бы хд) удачи вам.

леньчайник

Химия

4,4(85 оценок)

C+O2=CO2

Co2+H2O=H2Co3

H2Co3+CaO=CaCo3+h2O

CaCo3=CaO +CO2

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.