2(два) г цинковых опилок добавили к 100 г 10%-ного раствора нитрата свинца. через некоторое время масса опилок оказалась равной 3,4 г. какие соли и в каком количестве содержатся в растворе?

в свете тиории электролитической диссоциации кислотами называют-сложные вешества состоящии из атомов водорода и кислотных остатков.

по классификации неорганические   кислоты делят по

1) содержанию атомов водорода

а)одноосновные : hno3,hno2,hclo,hcl

б)двухосновные; h2so4,h2s,h2sio3,h2cr2o7

в)трехосновные: h3po4

2)по наличию атомов кислорода 

а)кислородосодержащие: h2so4,hno3

б)безкислородные : hcl,h2s

3)по силе электролита 

а)сильные: h2so4,hno3,hcl

б)среднии: h3po4

в)cлабые: h2s,h2so3,h2sio3

4)по устойчивости

а)устойчивые : hno3,h3po4 ,h2so4

б)неустойчивые: h2sio3,h2co3,h2so3

5)по пастворимости 

из всех кислот представленных в таблице растворимости( в конце учебника) лиш кремневая кислота является не растворимой (h2sio3)

6)по летучести

а)летучие : hcl,h2s

б)нелетучие: h2so4,h2so3

свойства кислот

все кислоты реагируют с

1)с активными металломи(активные металлы-металлы стояшии правее данного соединения в ряду напряжения металловб вданном случее провее водорода)

2na+h2so4=na2so4+h2

2)c основными и амфотерными(а) (б)

а)k2o+2hno3=2kno3+ h20

б)al2o3+3h2so4=al2(so4)3+3h2o

3)с основаниями и амфотерными

3koh+h3po4=k3po4+3h2o

al(oh)3+3hno3=al(no3)3+3h2o

4)с солями

2nano3+h2so4=na2so4+2hno3

li2co3+2hcl=2licl+h2o+co2