СДЕЛАЙТЕ ! Напишите уравнения реакций получения растворимого осно вания при взаимодействии активного металла с водой:

a) Li + H;0

в) Са + 1,0

6) Ba + H,0

r) Na + H,O

48. Напишите уравнения реакций получения растворимого осно

вания при взаимодействии оксида активного металла с водой:

a) K;O+ H;0

6) CaO + H;0 -

B) BaO + H2O = r) Naz0 + H2O -

49.Напишите уравнения реакций получения нерастворимого нования при взаимодействии солі: с щелочью:

а) CuSO4 + 2NaOH - б) Fe(NO3)3 + KOH -

в) AlCl3 + NaOH -- г) ZnSO4 + KOH -,

50. Напишите уравнения реакций получения следующих гидро

ксидов:

a) Ba(OH)2.

в) NaOH,

a) Mg(OH);,

6) Cr(OH);,

г) Fe(ОН),

e) LIOH.

51.Почему реакция между кислотой и основанием называется реакцией нейтрализации? Какая среда будет в растворе гидро ксида натрия после добавления эквивалентного количеств соляной кислоты? Напишите уравнение этой реакции.

52. Напишите уравнения реакций щелочей с кислотами.

a) NaOH + H;SO4 б) LiOH + H3PO4 - B) Ca(OH)2 + Н,РОД

г). Ba(OH)2 + HNO3 -

53. Напишите уравнения реакций нерастворимых оснований с кислотами.

a) Fe(OH)2 + HCI -

б) Al(OH)3 + HNO, -

B) Mg(OH), + H,SO, 1) Cu(OH), + HCl -

54. Какие основания реагируют с кислотными оксидами? Напи шите уравнения реакций взаимодействия оснований с кислот ными оксидами, если эти реакции идут. Укажите, какие и

нижеперечисленных реакций не идут.

a) NaOH + SO3

б) Са(ОН), + CO, -

в) Cu(OH)2 + SiO2 - г) КОН + SiO, -

l) Fe(OH), + CО,-

e) NaOH + P2Os

264

284

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

Владонмегалодон

Химия

4,7(91 оценок)

Дано: m(fe) = 7 г ∨(fecl3) -? m(fecl3) -? m(fe) = 56 г/моль m(fecl3) = 162.5 г/моль 7 г х г 2fe + 3cl2 = 2fecl3 112 г 325 г х=m(fecl3) = 20,3125 г ∨(fecl3) = 20,3125 г/162,5 г/моль = 0,125 моль ответ: 0,125 моль; 20,3125 г

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.