Напишіть рівняння реакції взаємодії: а) барій гідроксиду і нітратної кислоти
б) кальцій гідроксиду і ортофосфатної кислоти
в) цинк сульфату і барій гідроксиду
г) калій гідроксиду і сульфатної кислоти
д) натрій гідроксиду і магній нітрату.

236

327

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

ВалерияКис

Химия

4,4(29 оценок)

По своим свойствам все металлы являются восстановителями, все они сравнительно легко валентные электроны, переходят в положительно заряженные ионы, то есть окисляются. восстановительную активность металла в реакциях, протекающих в водных растворах, отражает его положение в ряду напряжений металлов, или ряду стандартных электродных потенциалов металлов.чем левее стоит металл в ряду стандартных электродных потенциалов, тем более сильным восстановителем он является, самый сильный восстановитель – металлический литий, золото – самый слабый, и, наоборот, ион золото (iii) – самый сильный окислитель, литий (i) – самый слабый.каждый металл способен восстанавливать из солей в растворе те металлы, которые стоят в ряду напряжений после него, например, железо может вытеснять медь из растворов ее солей. однако следует помнить, что металлы щелочных и щелочно-земельных металлов будут взаимодействовать непосредственно с водой.металлы, стоящее в ряду напряжений левее водорода, способны вытеснять его из растворов разбавленных кислот, при этом растворяться в них.восстановительная активность металла не всегда соответствует его положению в периодической системе, потому что при определении места металла в ряду учитывается не только его способность отдавать электроны, но и энергия, которая затрачивается на разрушение кристаллической решетки металла, а также энергия, затрачиваемая на гидратацию ионов. ⇒⇒⇒⇒⇒⇒⇒⇒

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.