Please дописать ур-я реакций,указать их тип и наз. веществ+(коэфиценты) mgo+hcl-> ba(oh)2+hno3-> al+h2so4-> обьем водорода при н.у. выделяется при взаимодействии 4 моль калия с сульфатной кислотой. запишите уравнения реакций согласно
схемам,указать тип и названия веществ fecl3-> fe(oh)3-> fe2o3-> fe(no3)3

219

308

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

natalyakuznecova81

Химия

4,8(27 оценок)

mgo + 2hcl = mgcl2 + h2o реакция обмена (оксид магния+соляная кислота=хлорид магния+вода)

ba(oh)2 + 2hno3 = ba(no3)2 + 2h2o реакция обмена (гидроксид бария+азотная кислота=нитрат бария+вода)

2al + 3h2so4 = al2(so4)3 + 3h2 реакция замещения (алюминий+серная кислота=сульфат алюминия+водород)

2k + h2so4 = k2so4 + h2

n(h2)= n(k)/2 =4/2 = 2 моль

v(h2) = n*vm = 2*22,4 = 44,8 л

ответ: 44,8 л

fecl3 + 3h2o = fe(oh)3 + 3hcl реакция обмена (хлорид железа iii + вода = гидроксид железа iii + соляная кислота)

2fe(oh)3 = fe2o3 + 3h2o реакция разложения (гидроксид железа iii разлагается при температуре на оксид железа iii и воду)

fe2o3 + 6hno3 = 2fe(no3)3 + 3h2o реакция обмена (оксид железа iii + азотная кислота = нитрат железа iii + вода)

OLYA332321

Химия

4,7(79 оценок)

Если в одном литре раствора содержится 1,3 моль сероводорода, то в 23 мл раствора содержится х моль сероводорода. х = 1,3*23/1000 = 0,03 моль. считаем количество молекул сероводорода n = n*na = 0.03*6.02*10²³ = 1.806*10²². ответ: 1.806*10²² молекул.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.