Лабораторний дослід 13. Відношення крохмалю до води
Обладнання та речовини: половина чайної ложки крохмалю, скибка білого хліба, сира картоплина, вода кімнатної температури, хімічний стакан,
скляна паличка.
Дослідіть розчинність крохмалю у воді кімнатної температури.
Крохмаль помістіть на дно хімічного стакана, вилийте в нього воду та перемішайте речовини скляною паличкою. Після перемішування залиште суміш речовин на кілька хвилин. Що ігаєте? Про що це свідчить?
Виготовте крохмальний клейстер.
Для цього доведіть 50 мл води до кипіння й обережно вилийте її в суміш
крохмалю з невеликою кількістю води. Що ігаєте?
Вміст стакана збережіть для проведення лабораторного досліду 14.
Лабораторний дослід 14. Взаємодія крохмалю з йодом
Проведіть взаємодію крохмального клейстеру з йодом.
До виготовленого в попередньому досліді крохмального клейстеру додайте кілька крапель йодної настоянки. Що ви ігаєте?
Проведіть взаємодію порошку крохмалю з йодом.
Візьміть чверть чайної ложки крохмалю, помістіть на дно прозорого скляного посуду та додайте до нього кілька крапель спиртового розчину йоду.
Що ви ігаєте?
Проведіть випробування білого хліба та сирої картоплі на наявність у них крохмалю.
На шматочок білого хліба та на розріз сирої картоплини крапніть спиртового розчину йоду. Що ви ігаєте?
Домашній експеримент
Жителі сіл досить часто виготовляють крохмаль самостійно, використовуючи картоплю, вирощену своїми руками.
Розробіть план добування крохмалю з бульб картоплі в домашніх умовах та реалізуйте його практично.
Вам знадобляться: 2–3 великі картоплини; тертушка, що дозволяє подрібнювати картоплю до кашкоподібного стану; марля; дві або три миски; вода.

221

306

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

sashaprofatilo

Химия

4,6(89 оценок)

2co+o2=2co2 2so2+o2=2so3 h2s+o2=so2+h2 4nh3+5o2=4no+6h2o 2)v=22,4*n, n=m/m m(o2)=32 n=16/32=0,5 v=22,4*0,5=11,2 3)промышленный способ получения аммиака основан на прямом взаимодействии водорода и азота (процесс габера) : n2(г) + 3h2(г) ↔ 2nh3(г) + 45,9 кдж реакция происходит с выделением тепла и понижением объёма. следовательно, исходя из принципа ле-шателье, реакцию следует проводить при возможно низких температурах и при высоких давлениях — тогда равновесие будет смещено вправо. однако скорость реакции при низких температурах ничтожно мала, а при высоких увеличивается скорость обратной реакции. проведение реакции при высоких давлениях требует создания специального, выдерживающего высокое давление оборудования, а значит и больших капиталовложений. кроме того, равновесие реакции даже при 700 °c устанавливается слишком медленно для практического её использования. применение катализатора (пористое железо с примесями al2o3 и k2o) позволило ускорить достижение равновесного состояния.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.