dashabur2005

28.12.2020 07:08

Есть ответ 👍

При взаимодействии 10 г натрий гидроксида с достаточным количеством сульфатной кислоты, образуется соль массой: * 1. 17,75 г
2. 24,5 г
3. 9,8 г
4. 20 г

242

464

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

kkkddd90

Химия

4,6(13 оценок)

Дано:

m(NaOH) =10г

Найти :

m(Na2SO4) -?

2NaOH+H2SO4 =Na2SO4 +2H2O

n(NaOH) =m/M=10г:40г/моль=0,25моль

M(NaOH) =23+1+16=40г/моль

n(NaOH)=n(Na2SO4) =0,25*1/2=0,125моль

m(Na2SO4)=n*M=0,125моль*142г/моль=17,75г

M(Na2SO4) =23*2+32+16*4=142г/моль

akzhanovarnai2

Химия

4,7(12 оценок)

$C_5H_{10}O$

Объяснение:

Запишем общую формулу альдегидов:

$C_nH_{2n}O$

Тогда масса такого соединения:

$M_{C_nH_{2n}O}=n*M_C+2n*M_H+M_O\\M_{C_nH_{2n}O}=12n+2n+16\\M_{C_nH_{2n}O}=14n+16$

Запишем формулу массовой доли кислорода и решим уравнение (18.6% = 0.186):

$\omega _O=\frac{M_O}{M_{C_nH_{2n}O}} \\0.186=\frac{16}{14n+16} \\0.186(14n+16)=16\\14n+16=16/0.186\\14n+16=86\\14n=70\\n=5$

Подставим значение:

$C_5H_{5*2}O\\C_5H_{10}O$

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.