Вкаком направлении в стандартных условиях может протекать реакция: 4nh3(г) + 5o2(г) d 4no(г) + 6h2o(г)? ответ дайте на основании расчетов изменения энергии гиббса реакции по значениям стандартных энергий гиббса образования веществ, участвующих в реакции.

Достаточно просто тут все: выпишем значения термодинамических свойств веществ при стандартных условиях: δfh°(nh₃) = -45.9 кдж*моль⁻¹ δfh°(o₂) = 0 δfh°(no) = 91.3 кдж*моль⁻¹ δfh°(h₂o) = -241.8 кдж*моль⁻¹ s°(nh₃) = 192.8 дж*моль⁻¹*к⁻¹ s°(o₂) = 205.2 дж*моль⁻¹*к⁻¹ s°(no) = 210,8 дж*моль⁻¹*к⁻¹ s°(h₂o) = 188,8 дж*моль⁻¹*к⁻¹ для чего это. это нужно нам для вычисления значения изменения энергии гиббса реакции, находится вот по такой формуле: δrg° =  δrh° -  t*δrs° при  δrg° < 0 - реакция протекает, при  δrg° = 0, в системе устанавливается динамическое равновесие, при  δrg° > 0, реакция не протекает. рассмотрим прямую реакцию: 4nh₃ + 5o₂ = 4no + 6h₂o рассчитаем значение  δrh°: δrh° =  σδfh°(продуктов)*λ -  σδfh°(исходных)*μ, где  λ и  μ - коэффициенты. найдем это значение: δrh° = (4* -91,3 + 6* -241,8) - (4* -45,9) = -902 кдж*моль⁻¹ рассчитаем значение  δrs°, по той же формуле, только  δfh° заменим на s°: δrs° = (4*192.8 + 5*205.2) - (4*210.8 + 6*188.8) = -178.8 дж*моль⁻¹*к⁻¹, переведем полученное значение в кдж*моль⁻¹*к⁻¹ -178,8 дж*моль⁻¹*к⁻¹ = -0,1788 кдж*моль⁻¹*к⁻¹ рассчитаем значение энергии гиббса: δrg° = -902 кдж*моль⁻¹ + 298  к*0,1788 кдж*моль⁻¹*к⁻¹ = -848,7 кдж*моль⁻¹ значение энергии гиббса < 0, значит прямая реакция протекает. обратная реакция протекать не будет, так как  δrg° будет > 0, можете рассчитать сами, просто поменяйте местами продукты реакции и исходные вещества, т.е. получите: 6h₂o + 4no = 4nh₃ + 5o₂ и проделаете все то же самое, что и для прямой реакции, вы получите точно такое же значение, но с другим знаком, я бы  рад расписать, да спать охота)) удачи)

ответ:

вот,держи)цепочка легкая