химия ! больше нету !Очень ! Практична робота No 4 Тема: Властивості етанової (оцтової) кислоти. Обладнання: штатив 1з пробірками, пробіркотримач, шпатель, піпетки. Реактиви: порошок магнію, СиО, Na.CO, розчини СН,СООН, NaOH, лакмус, фенолфтален. XІД РОБОТИ Дослід 1. Дія кислоти на індикатори. Наливаємо у чотири пробірки по 1 мл розчину етанової кислоти. 1. У першу додаємо декілька крапель розчину лакмусу. Що ігаете? Складаємо рівняння електролітичної дисоціації оцтової кислоти. Висновок: Дослід 2. Взаємодія оцтової кислоти з основними оксидами. Наливаємо у дві пробірки по 1 мл розчину оцтової кислоти. 1. У першу пробірку додемо трохи порошкоподібного купрум (I) оксиду. Підігріваємо. Що ігаєте? Складаємо рівняння реакції у молекулярній та йонно-молекулярній формах. Висновок: Дослід Nе 3. Взаємодія оцтової кислоти з солями. У пробірку з етановою кислотою додаємо натрій карбонату. Що ігаєте? Складаємо рівняння реакції у молекулярній та йонно-молекулярній формах. Висновок: Дослід N 4. Взаємодія оцтової кислоти з металами. У пробірку з оцтовою кислотою насипаємо трохи порошку магнію (на кінчику шпателя). Що ігаєте? Складаємо рівняння реакції у молекулярній та йонно-молекулярній формах. Висновок: Дослід N 5. Взасмодія оцтової кислоти з лугами. Реакція нейтралізації оцтової кислоти натрій гідрооксидом. Нейтралізуємо кислоту розчином лугу. Що ігаєте? Складаємо рівняння реакції у молекулярній та йонно-молекулярній формах. Висновок:

152

438

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

ivanvasilionov

Химия

4,4(90 оценок)

відповідь:

3,7525 л

пояснення:

дано: m(nacl)=10*98/100=9.8 г

m₁(nacl)=10 г | 9.8 г х л

w(nacl)=98%| 2nacl+h₂so₄(конц)---> na₂so₄+2hcl

w(hcl)=79% | 2*58,5 2*22,4

v(hcl)-? | отсюда : х=9,8*2*22.4/2*58.5=3,7525 л

wвихода=vпр/vт ·100%

отсюда: vпр= wвихода * vт / 100= 79*3,7525/100=2,9645 л

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.