Соединения галогенов со степенью окисления +1(написать оксид,соответствующую кислоту и способ её получения и соль) и тоже самое со степенью окисления +3,+5 и +7,заранее

•хлор: получение оксида хлора (i): 2cl₂ + 2hgo °c, ccl₄)→ hg₂ocl₂ + cl₂o (1) получение хлорноватистой кислоты: cl₂o + h₂o —(0-5°c)→ 2hclo (2) cl₂ + h₂o ⇄ hcl + hclo (при 0-5°с) (3) ba(clo)₂ + h₂so₄ —(0-5°)→ baso₄↓ + 2hclo (4) получение солей хлорноватистой кислоты - гипохлоритов: cl₂o + 2naoh —(0-5°c)→ 2naclo + h₂o (5) cl₂ + 2naoh —(0-5°c)→ nacl + naclo + h₂o (6) оксид хлора (iii) не получен. при растворении оксида хлора (iv) в воде, а также обменными реакциями типа (4), можно получить неустойчивую хлористую кислоту: 2clo₂ + h₂o —(0-5°с)→ hclo₂ + hclo₃ (7) при пропускании оксида хлора (iv) через раствор щелочи можно получить соли хлористой кислоты - хлориты: 2clo₂ + 2naoh → naclo₂ + naclo₃ + h₂o (8) оксид хлора (v) не получен. при растворении оксидов хлора (iv) (уравнение 7) и (vi), а также обменными реакциями типа (4), можно получить хлорноватую кислоту: 2clo₃ + h₂o → hclo₃ + hclo₄ (9) соли хлорноватой кислоты - хлораты, можно получить следующими способами: 2clo₃ + 2naoh → naclo₃ + naclo₄ + h₂o (10) 3cl₂ + 6naoh —(50-80°c)→ 5nacl + naclo₃ + 3h₂o (11) 3naclo —(t° в растворе)→ 2nacl + naclo₃ (12) naoh + hclo₃ → naclo₃ + h₂o (13) + уравнение (8) оксид хлора (vii) можно получить дегидратацией хлорной кислоты: 2hclo₄ —(t°, p₂o₅ или электролиз при -30°с с pt )→ cl₂o₇ + h₂o (14) хлорную кислоту можно получить растворением в воде оксида хлора (vii), а также по реакциям типа (4) и (9): cl₂o₇ + h₂o → 2hclo₄ (15) соли - перхлораты, можно получить по реакциям типа (4), (10), (13), а также осторожным нагреванием хлоратов до не больших темератур (~250°с): 4naclo₃ —(t°)→ 3naclo₄ + nacl (16) • бром: получение соединений брома (i) идентично получению соединений хлора (i). оксид брома (iii) (в смеси с оксидом брома (i)) можно получить при осторожном нагревании оксида брома (iv) в вакууме: 4bro₂ —(t°, вакуум)→ 2br₂o₃ + o₂↑ (17) неустойчивую бромистую кислоту можно получить растворением в воде оксидов брома (iii) или (iv) (уравнение 7), а также реакциями типа (4): br₂o₃ + h₂o —(0-5°c)→ 2hbro₂ (18) соли - бромиты, можно получить растворением оксида брома (iii) в растворах щелочей, а также по реакции (8). оксид брома (v) получают окислением брома озоном: br₂ + 5o₃ °c, фреон)→ br₂o₅ + 5o₂↑ (19) бромноватую кислоту получают растворением оксида брома (v) в воде или реакциями типа (4) и (7): br₂o₅ + н₂о → 2hbro₃ (20) соли - броматы, получают аналогично хлоратам, а также растворением оксида брома (v) в растворах щелочей: br₂o₅ + 2naoh → 2nabro₃ + h₂o (21) оксид брома (vii) не получен. бромную кислоту получают окислением бромноватой дифторидом ксенона: hbro₃ + xef₂ + h₂o → hbro₄ + 2hf↑ + xe↑ (22), а также реакцией типа (4). соли - перброматы, получают по реакции (13). • йод: йод не образует устойчивых оксидов, кислот и солей в степенях окисления +1 и +3 (хотя получены оксид йода (i) в комплексе с пиридином; йодноватистая кислота, стабилизированная йодом; оксиды йода i₂o₄ и i₄o₉, содержащие йод в степени окисления +3). оксид йода (v) получается при дегидратации йодноватой кислоты: 2hio₃ —(250°c)→ i₂o₅ + h₂o (23) йодноватая кислота получается при окислении йода в водном растворе, а также по реакции (20): i₂ + 5cl₂ + 6h₂o → 2hio₃ + 10hcl (24) получение йодатов аналогично получению броматов (без реакции 12). оксид йода (vii) не получен. йодная кислота может быть получена по реакции типа (4), а также (9) (оксид йода (vi) получен). периодаты могут быть получены окислением йодатов, а также по реакциям (10) и (13): naio₃ + 2naoh + cl₂ → naio₄ + 2nacl + h₂o (25)

Cl2o  - hclo  -  naclo cl2o+h2o= 2hclo hclo+naoh= naclo+h2o cl2o3  -  hclo2  -  naclo2 cl2o3+h2o= 2hclo2 hclo2+naoh=naclo2+h2o cl2o5 - hclo3   - naclo3 cl2o5+h2o=2hclo3 hclo3+naoh= naclo3+h2o cl2o7   -hclo4     - naclo4 cl2o7+h2o= 2hclo4 hclo4+naoh= naclo4+h2o 

Будем считать, что плотность раствора равна 1 г/мл, поэтому в 1 литре 10%-ного раствора будет 10 г. азотной кислоты.
n(HNO3) = m/M = 10 г. / 63 г/моль = 0.15 моль
n(H+) = n(HNO3) = 0.15 моль
[H+] = n/V = 0.15 моль/л
pH = -lg[H+] = 0,82
—-
Для 13% = 0,68