Основные виды концентрации растворов, определения,единицы измерения, смысл.

Объёмная доля  — отношение объёма растворённого вещества к объёму раствора. объёмная доля измеряется в долях единицы или в процентах. ,где: v1  — объём растворённого вещества, л; v  — общий объём раствора, л.массовая доля  — отношение массы растворённого вещества к массе раствора. массовая доля измеряется в долях единицы или в процентах: ,где: m1  — масса растворённого вещества, г; m  — общая масса раствора, г . массовое процентное содержание компонента, m% молярная концентрация  — количество растворённого вещества (число молей) в единице объёма раствора. молярная концентрация в    измеряется в моль/м³, однако на практике её гораздо чаще выражают в моль/л или ммоль/л. также распространено выражение в «молярности». возможно другое обозначение молярной концентрации    , которое принято обозначать м. так, раствор с концентрацией 0,5 моль/л называют 0,5-молярным.примечание: единица «моль» не склоняется по падежам. после цифры пишут «моль», подобно тому, как после цифры пишут «см», «кг» и  т.  п. ,где: ν  —  кол-во растворенного в-ва, моль; v  — общий объём раствора, л.нормальная концентрация — количество эквивалентов  данного вещества в 1 литре раствора. нормальную концентрацию выражают в моль-экв/л или г-экв/л (имеется в виду моль эквивалентов). для записи концентрации таких растворов используют сокращения «н» или «n». например, раствор, содержащий 0,1 моль-экв/л, называют децинормальным и записывают как  0,1 н.,где: мольная доля  — отношение количества молей данного компонента к общему количеству молей всех компонентов. мольную долю выражают в долях единицы. ,где: νi  — количество  i-го компонента, моль; n  — число компонентовмоляльность  — количество растворённого вещества (число моль) в 1000 г растворителя. измеряется в молях на кг, также распространено выражение в «моляльности». так, раствор с концентрацией  0,5 моль/кг  называют  0,5-мольным.,где: ν  —кол-во раствор в-ва моль; m2  — масса растворителя, кг.титр раствора  — масса растворённого вещества в 1 мл раствора. ,где: m1  — масса растворённого вещества, г; v  — общий объём раствора, мл;

Сульфат ион образуется при растворении в воде соли серной хорошо диссоциации соли сильных оснований