составьте уравнения реакций при которых можно осуществить следующие превращения CH4 ---> C2H2 --> C6H6 --> C6H5CL--> C6H5OH

189

254

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

rayanova81

Химия

4,6(85 оценок)

1. Гидроксид калия - KOH (щёлочь)

реагирует с кислотными оксидами:

1) 2KOH + N2O5(оксид азота(V)) = 2KNO3 + H2O

2K(+) + 2OH(-) + 2N(+5) + 5O(-2) = 2K(+) + 2NO3(-) + H2O

2) 2KOH + SO3(оксид серы(VI)) = K2SO4 + H2O

2K(+) + 2OH(-) + S(+6) + 3O(-2) = 2K(+) + SO4(-2) + H2O

реагирует с кислотами:

1) KOH + HNO3(азотная кислота) = KNO3 + H2O

K(+) + OH(-) + H(+) + NO3(-) = K(+) + NO3(-) + H2O

реагирует с солями:

1) 6KOH + Ba3(PO4)2(фосфат бария) = 2K3PO4↓ + 3Ba(OH)2

6K(+) + OH(-) + 3Ba(+2) + 2PO4(-3) = 3Ba(+2) + 6OH(-) + 2K3PO4↓

2) 2KOH + MgSO4(сульфат меди) = Mg(OH)2↓ + K2SO4

2K(+) + 2OH(-) + Mg(+2) + SO4(-2) = 2K(+) + SO4(-2) + Mg(OH)2↓

3) 2KOH + Na2CO3(карбонат натрия) = K2CO3 + 2NaOH (всё растворимо, ионной реакции - нет)

4) 6KOH + Al2(SO4)3(сульфат алюминия) = 2Al(OH)3↓ + 3K2SO4

6K(+) + 6OH(-) + 2Al(+3) + 3SO4(-2) = 6K(+) + 3SO4(-2) + 2Al(OH)3↓

5) KOH + NH4NO3(нитрат аммония) = NH4OH + KNO3 (всё растворимо, ионной реакции - нет)

2. CuO + H2O = Cu(OH)2↓ (тип реакции - соединение)

CO2 + 4HCl = 2H2O + CCl4 (реакция обмена) - не уверена что подойдёт для 8кл., вроде как ещё не проходили...

Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O (реакция обмена)

K2O + SO2 = K2SO3 (реакция соединения)

Ba(OH)2 + CO2 = BaO + H2O + CO2↑ (реакция обмена)

ZnO + H2O = Zn(OH)2↓ (реакция соединения)

2Al(OH)3 (t°) > Al2O3 + 3H2O (реакция разложение)

Fe(OH)2 + SO2 = FeSO3 + H2O (реакция обмена)

Ba(OH)2 (t°) > BaO + H2O (реакция разложение)

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.