Дописать уравнения реакций и указать их признаки: а) MgO +HCl = б) BaCl2 + H2SO4 =

140

216

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

Zhuravl220

Химия

4,8(3 оценок)

Відповідь:

MgO+HCI= MgCI + H2O

BaCI2+H2SO4=BaSO4 +2HCI

з тебе відзнака друже

uliamykytyn

Химия

4,5(91 оценок)

Объяснение:

a)MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O

b)BaCl2 +H2SO4 → BaSO4 +2 HCl

alis2710p00nvt

Химия

4,5(43 оценок)

K₂cr₂o₇ + h₂so₄ → cr₂(so₄)₃ + s + k₂so₄ + h₂ oв , очевидно, ошибка. судя по формулам реагентов и продуктов, происходит только восстановление: хрома от +6 до +3 и серы от +6 до 0. а восстановления не может быть без окисления. поэтому скорее всего в реагентах пропущен какой-то восстановитель. скорее всего, сероводород h₂s или сернистый газ so₂. допустим, что пропущен h₂s. тогда уравнение примет вид: h₂s + k₂cr₂o₇ + h₂so₄ → cr₂(so₄)₃ + s + k₂so₄ + h₂o метод электронного : (степени окисления записаны в скобках справа от символа. но вообще их надо писать сверху, над символом. степени окисления высчитываются, исходя из формул веществ и известных степеней окисления водорода, кислорода и других элементов. мы этого здесь не делаем из-за громоздкости выкладок) cr(+6) + 3 e⁻ = cr(+3) | 3 | 2 s(-2) - 2 e⁻ = s(0) | 2 | 3 2 cr(+6) + 3 s(-2) = 2 cr(+3) + 3 s(0) уравниваем хром и серу, принимая во внимание индексы при хроме, и то, что сера окислилась из сероводорода в элементарную серу, а сера в сульфат-ионах степень окисления не меняла: 3 h₂ s + k₂ cr₂o₇ + h₂so₄ → cr₂(so₄)₃ + 3 s + k₂so₄ + h₂o уравниваем сульфат-группы: 3 h₂s + k₂cr₂o₇ + 4 h₂ so₄ → cr₂( so₄)₃ + 3 s + k₂ so₄ + h₂o уравниваем водород (по сероводороду и серной кислоте справа и воде слева): 3 h₂s + k₂cr₂o₇ + 4 h₂so₄ → cr₂(so₄)₃ + 3 s + k₂so₄ + 7 h₂o проверяем несульфатный кислород: 7 = 7 и калий: 2 = 2. все уравнено. метод электронно-ионный (метод полуреакций) h₂s + k₂cr₂o₇ + h₂so₄ → cr₂(so₄)₃ + s + k₂so₄ + h₂o полуреакция восстановления: cr₂o₇²⁻ + e⁻ = 2 cr³⁺ оксид-ионы "связываем" ионами водорода в воду: cr₂o₇²⁻ + e⁻ + 14 h⁺ = 2 cr³⁺ + 7 h₂o число полученных электронов вычисляется так, чтобы суммарные заряды слева и справа были одинаковы (в данном случае +6): cr₂o₇²⁻ + 6 e⁻ + 14 h⁺ = 2 cr³⁺ + 7 h₂o полуреакция окисления. h₂s - e⁻ = s + 2 h⁺ уравниваем заряды (т.е. определяем число отданных электронов): h₂s - 2 e⁻ = s + 2 h⁺ записываем обе полуреакции друг под другом, как и в в методе электронного . и также определяем коэффициенты и складываем обе полуреакции: cr₂o₇²⁻ + 6 e⁻ + 14 h⁺ = 2 cr³⁺ + 7 h₂o | 1 h₂s - 2 e⁻ = s + 2 h⁺ | 3 cr₂o₇²⁻ + 3 h₂s + 14 h⁺ = 2 cr³⁺ + 3 s + 7 h₂o + 6 h⁺ сокращаем подобные члены (ионы водорода): cr₂o₇²⁻ + 3 h₂s + 8 h⁺ = 2 cr³⁺ + 3 s + 7 h₂o дополняем катионы и анионы соответствующими анионами и катионами для электрической нейтральности молекул с учетом индексов в молекулах: k₂cr₂o₇ + 3 h₂s + 4 h₂so₄ = cr₂(so₄)₃ + 3 s + 7 h₂o уравниваем ионы, не изменившие степени окисления и формы нахождения в растворе (в данном случае ионы калия и сульфат-ионы) k₂cr₂o₇ + 3 h₂s + 4 h₂so₄ = cr₂(so₄)₃ + 3 s + k₂so₄ + 7 h₂o сравниваем с предыдущим методом: 3 h₂s + k₂cr₂o₇ + 4 h₂so₄ → cr₂(so₄)₃ + 3 s + k₂so₄ + 7 h₂o (тот же самый результат, если отвлечься от порядка следования слагаемых)

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.