Снагражу кучей . : 200г 30% раствора h2so4 прореагировали с fe2o3.сколько гр. соли обзаруется? 2. s-h2s-s-fes-h2s-so2-> so3-na2so4 ур реакции. 3 h2so4+zn-> znso4+s+h2o h2so4+zn-> znso4+h2s+h2o h2so4+zn-> znso4+so2+h2o

1. находим массу серной кислоты: m(h₂so₄) = m(р-ра) · ω(h₂so₄) = 200 г · 0,3 = 60 г. находим количество вещества серной кислоты: ν(h₂so₄) = m(h₂so₄) : m(h₂so₄) = 60 г : 98 г/моль = 0,612 моль. запишем уравнение реакции: fe₂o₃ + 3h₂so₄ → fe₂(so₄)₃ + 3h₂o по уравнению реакции, количество вещества сульфата железа (iii) в 3 раза меньше количества вещества серной кислоты, т.е. ν(fe₂(so₄)₃) = 0,204 моль. находим массу сульфата железа (iii): m(fe₂(so₄)₃) = ν(fe₂(so₄)₃) · m(fe₂(so₄)₃) = 0,204 моль · 400 г/моль = 81,6 г. 2. h₂ + s ⇄ h₂s (пропускание водорода через расплавленную серу) h₂s + br₂ → s↓ + 2hbr (реакция в водном растворе) fe + s —(t°)→ fes fes + 2hcl → fecl₂ + h₂s↑ 2h₂s + 3o₂ → 2so₂ + 2h₂o (сжигание сероводорода в избытке кислорода) 2so₂ + o₂ ⇄ 2so₃ (450°c, v₂o₅) 2naoh (изб.) + so₃ → na₂so₄ + н₂о 3. zn + 2h₂so₄ (конц.) → znso₄ + so₂↑ + 2h₂o 3zn + 4h₂so₄ (ср. конц.) → 3znso₄ + s↓ + 4h₂o 4zn + 5h₂so₄ (разб.) → 4znso₄ + h₂s↑ + 4h₂o

Хл. 0,005 л2co. + o2. =. 2co2n=1 моль. n=2 мольvm=22,4 л/моль vm=22,4 л/мольv=22,4 л. v=44,8 лх л. о2. -. 0,005 л со222,4 л о2. -. 44,8 л со2v(o2)= 22,4*0,005/44,8=0,0025 л=2,5 мл