2. Число нейтронов в химическом элементе - 12. Этот элемент используется как теплоноситель в ядерных реакторах, как топливо в органических реакциях, как радиоактивный изотоп в медицине. Опишите химический элемент с точки зрения его места в периодической таблице и атомной структуре. 1. Атомный номер элемента
2. Место в таблице Менделеева
3. Атомный состав
4. Свойства простого вещества, образованного из элемента

1.  количество вещества - величина, которая означает определенное число структурных элементов (молекул, атомов, ионов) обозначается n (эн) измеряется в международной системе единиц (си) моль.ищется- масса, деленное на молярную массу. молярная масса вещества численно равна его относительной молекулярной массе. молярная масса - величина, которая показывает массу в 1 моля вещества обозначается м измеряется в г/моль.моль- количество вещества, в котором содержится определенное число частиц.2.  основные оксиды   — это  оксиды   металлов в степенях окисления +1 и +2.например : щелочные( 1 группа, главная) ; щелочноземельные ( 2 группа, главная); переходные. типичные реакции  основных оксидов 1. основный оксид +  кислота =  соль + вода.(реакция обмена) а) 3na20 + 2н3р04  = 2na3p04  + зн20; б) cuo + 2hn03  = cu(n03)2  + h20. 2. основный оксид +  кислотный оксид  =соль.(реакция соединения) а) сао + n205  = ca(n03)2; б) mgo + si02  = mgsi03. 3. основный оксид +  вода  =  щелочь.(реакция соединения) а) к20 + н20 = 2кон; б) сао + н20 = са(он)2 эта реакция протекает только в том случае, если об­разуется растворимое основание — щелочь, поэтому сuо + н20  нет реакции,  так как сu(он)2  — нерастворимое осно­вание. 3.v(n2)=560*0.78=436,8 л n(n2)=436,8  /22,4=19,5 моль m(n2)=14 г/моль m(n2)=14*19,5=273 г ответ: 273