annasoloveva02

09.04.2023 18:07

Химия

Есть ответ 👍

Химия 8 класс , хотя бы на одно задание 1)Какому количеству вещества соответствует 222г гидроксида кальция?
(там нужно типо дано и решение)

2)Ученик должен был взять для реакции 0,2 моль Mg. Он отвесил 6г Mg.
(Знаю, что не понятно, но там так и написано :<)

208

495

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

Хантенир11

Химия

4,5(89 оценок)

ответ:

дано :

m(ch3cooh) = 6 г

найти :

mr(ch3cooh) - ?

m(ch3cooh) - ?

n(ch3cooh) - ?

v(ch3cooh) - ?

n(ch3cooh) - ?

mr и m легко найти с атомных масс веществ; m измеряется в г/моль а mr ни в чём не измеряется

mr(ch3cooh) = 12*2+16*2+1*4 = 60

m(ch3cooh) = 12*2+16*2+1*4=60 г/моль

n(ch3cooh) = m/m

n(ch3cooh) = 6 г/60 г/моль = 0,1 моль

n(ch3cooh) = 0,1 моль

v(ch3cooh) = n*vm

vm = 22.4 л/моль

v(ch3cooh) = 0,1 моль * 22,4 л/моль = 2,24 л

v(ch3cooh) = 2,24 л

n(ch3cooh) = n*na

na = 6.02*10∧23

n(nacl) = 0,1 моль *6,02 *10 ∧23 частиц

n(nacl) = 0,602*10∧23 частиц

ответ : mr(ch3cooh) = 58.5

m(ch3cooh) = 58.5 г/моль

n(ch3cooh) = 0,1 моль

v(ch3cooh) = 2,24 л

n(ch3cooh) = 0,602*10∧23 частиц

б)

дано :

m(nacl) = 5,85 г

найти :

mr(nacl) - ?

m(nacl) - ?

n(nacl) - ?

v(nacl) - ?

n(nacl) - ?

mr и m легко найти с атомных масс веществ; m измеряется в г/моль а mr ни в чём не измеряется

mr(nacl) = 23+35,5 = 58,5

m(nacl) = 23+35,5=58,5 г/моль

n(nacl) = m/m

n(nacl) = 5,85 г/58,5 г/моль = 0,1 моль

n(nacl) = 0.1 моль

v(nacl) = n*vm

vm = 22,4 л/моль

v(nacl) = 0,1 моль * 22,4 л/моль = 2,24 л

v(nacl) = 2,24 л

n(nacl) = n*na

na = 6.02*10∧23

n(nacl) = 0.1 моль * 6.02*10∧23 = 0,602*10∧23 частиц

n(nacl) = 0,602*10∧23 частиц

ответ : mr(nacl) = 40

m(nacl) = 40 г/моль

n(nacl) = 0,1 моль

v(nacl) = 2,24 л

n(nacl) = 0,602*10∧23 частиц

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.