Реакции катиона Ag+: Опыт 1: С групповым реагентом.
В пробирку прилейте 2-3 капли раствора нитрата серебра (AgNO3), прибавьте 2-3 капли раствора сероводородной воды (H2S). Наблюдайте выпадение осадка Ag2S черного цвета. Осадок отделите от раствора и к осадку добавьте 2н HNО3. Наблюдайте растворение осадка и постепенное помутнение раствора. Реакцию обмена запишите в молекулярной и ионной форме. Для окислительно-восстановительной реакции составьте электронный баланс. Опыт 2: С соляной кислотой.
В пробирку прилейте 2-3 капли раствора соли нитрата серебра (AgNO3), добавьте 1-2 капли НСI. Наблюдайте выпадение белого творожистого осадка. К полученному осадку добавьте раствор NH4OH, осадок растворяется. Затем к раствору добавьте азотной кислоты. Наблюдайте выпадение осадка белого цвета. Напишите уравнение реакции в молекулярной и ионной форме.
Опыт 3: С щелочами.
В пробирку прилейте 1-2 капли раствора нитрата серебра (AgNO3) и столько же щелочи (NaOH). Наблюдайте образование осадка черно-бурого цвета. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной форме.
Опыт 4: С хроматом калия.
В пробирку прилейте 2-3 капли раствора нитрата серебра (AgNO3), прилейте столько же хромата калия (K2CrO4). Наблюдайте выпадение осадка красно-бурого цвета. Напишите уравнение реакции в молекулярной и ионной форме.
Реакции катиона Рb 2+:
Опыт 1: С групповым реагентом.
Прилейте в пробирку 2-3 капли раствора нитрата свинца Pb(NО3)2, столько же сероводородной воды (H2S). Наблюдайте выпадение осадка черного
цвета. Осадок отделите от раствора и добавьте 2н HNO3 до растворения осадка, наблюдайте постепенное помутнение раствора - выделяется свободная сера.
Опыт 2: С соляной кислотой.
В пробирку прилейте 2-3 капли раствора нитрата свинца (Pb(NО3)2) и столько же раствора соляной кислоты (HCI). Наблюдайте выпадение осадка белого цвета. К раствору с осадком добавьте 5-6 капель дистиллированной воды и нагрейте на кипящей водяной бане. Наблюдайте растворение осадка. Затем охладите раствор и вновь наблюдайте выпадение его в виде игл. Напишите уравнение реакции в молекулярной и ионной форме.
Реакции катиона Сu 2+:
Опыт 1: С групповым реагентом.
В пробирку прилейте 2-3 капли раствора соли меди (CuSO4), добавьте столько же сероводородной воды. Наблюдайте выпадение осадка черного цвета. Осадок отделите от раствора, прибавьте к осадку 2н HNО3. Наблюдайте растворение осадка и постепенное помутнение раствора. Опыт 2: С щелочами.
В пробирку прилейте 2-3 капли раствора (CuSO4) и 1-2 капли раствора щелочи (NaOH). Наблюдайте выпадение осадка голубого цвета. Напишите уравнение реакции в молекулярной и ионной форме.
Опыт 3: С гидроксидом аммония.
В пробирку прилейте 2-3 капли раствора (CuSO4), 1-2 капли разбавленного раствора гидроксида аммония. Наблюдайте осадок основной соли меди (II) зеленого цвета. Добавьте избыток раствора NH4OH. Наблюдайте образование раствора интенсивно синего цвета. Напишите уравнение реакции в молекулярной и ионной форме.

Опыт 4: Окрашивание пламени.
Нихромовую проволоку внести в пламя, проверьте чистоту проволоки. Чистую проволоку опустите в раствор соли меди (II), или наберите несколько
кристаллов соли. Внесите соль в верхнюю часть газового пламени. Наблюдайте зеленое окрашивание пламени.
Результаты лабораторной работы оформите в виде таблицы:
№ катион

реактив результат уравнения реакций (в молекулярной и ионной форме)

Народ надо , прям вот очень, буду очень благодарен

153

206

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

ainesk12

Химия

4,7(40 оценок)

M(naoh)=80 * 0,1 = 8 г n(naoh)= m / m = 8 / 40 =0,2 моль naoh + hcl = nacl + h2o n(nacl) = 0,2 моль m(nacl) = n * m = 0,2 * 58,5 = 11,7 г

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.