Рассчитайте молярную концентрацию электролита полученного при электролизе раствора сульфата меди если через раствор пропущен ток силой 100аа в течении 965 сек. объем раствора электролита после электролиза составляет 1000мл. напишите уравнение происходящих процессов

186

464

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Миша1112994

Химия

4,7(15 оценок)

Извиняюсь за задержку запишем уравнение электролиза раствора cuso₄: : cu²⁺ + 2e⁻ = cu° *2 an(+): 2h₂o - 4e⁻ = 4h⁺ + o₂ 2cu²⁺ + 2h₂o = 2cu° + 4h⁺ + o₂ в человеческом виде: 2cuso₄ + 2h₂o = 2cu + 2h₂so₄ + o₂ образовавшийся электролит - h₂so₄ - серная кислота. запишем выражение ii закона фарадея. для нахождения молярной концентрации нам понадобится количество вещества, что бы его найти, нужно массу поделить на молярную, запишем ii закон фарадея, с поделенной молярной массой: видим, что в правой части м - молярная масса - сократится и останется: , теперь разберемся, что здесь к чему, i - сила тока(а), δt - время за которое прошел электролиз, n - число электронов, участвующих в электролизе, f - число фарадея = 96500 а*сек/моль, все это теперь вставим в формулу и оцифруем, я буду писать без единиц измерения. моль теперь просто, вспомним формулу, как найти молярную концентрацию: , только объем нужен в литрах, что и сделаем, 1000мл = 1л теперь вставим в формулу и найдем молярную концентрацию: c = 0.25моль/1л = 0,25 моль/л или 0,25м ответ: 0,25м

Alasp

Химия

4,7(67 оценок)

А) 3,3-диметилгексан

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.