moonlight121

05.04.2022 08:22

Есть ответ 👍

Напишите уравнение реакции взаимодействия кремния с магнием и кислородом.к какому типу относятся эти реакции? укажите окислитель и восстановитель

130

343

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

arinamal1

Химия

4,7(95 оценок)

2mg+si=mg2si mg -восстановитель si- окислитель si+o2=sio2 si - восстановитель o2 окислитель

LollyPopsi

Химия

4,8(72 оценок)

ответ:

m[cu(oh)₂]= 9,8г.

объяснение:

m(naoh)=8г.

m(cuso₄)=32г.

m[cu(oh)₂]-?

1. определим молярную массу гидроксида натрия и его количество вещества в 8 г.:

m(naoh)=23+16+1= 40г./моль

n₁(naoh)=8г.÷40г./моль=0,2моль

2. определим молярную массу сульфата меди и ее количество вещества в 32г.:

m(cuso₄)=64+32+64=160г./моль

n₁(cuso₄)=32г.÷160г./моль=0,2моль

3. запишем уравнение реакции:

2naoh+ cuso₄ = na₂so4 + cu(oh)₂↓

а)по уравнению реакции:

n(naoh)=2моль n₁(cuso₄) =1моль

б) по условию :

n₁(naoh)=0,2моль n(cuso₄) =0,2моль

в) делаем вывод, что сульфат меди дан в избытке. дальше решаем, используя количество вещества гидроксида натрия

г) по уравнению реакции:

n(naoh)=2моль n(cuso₄) =1моль

д) по условию :

n₁(naoh)=0,2моль значит n₁(cuso₄) =0,1моль

4. определим молярную массу гидроксида меди и ее массу количеством вещества 0,1моль:

m[cu(oh)₂]=64+2(16+1)=98г./моль

m[cu(oh)₂]= n₁(cuso₄) xm[cu(oh)₂]=0,1мольx98г./моль=9,8г.

5. ответ: при смешивании 8г гидроксида натрия и 32 г судьфата меди(ll) образуется масса гидроксида меди(ll) 9,8г.

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.