moonlight121
05.04.2022 08:22
Химия
Есть ответ 👍

Напишите уравнение реакции взаимодействия кремния с магнием и кислородом.к какому типу относятся эти реакции? укажите окислитель и восстановитель

130
343
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

arinamal1
4,7(95 оценок)

2mg+si=mg2si      mg  -восстановитель          si- окислитель si+o2=sio2            si - восстановитель         o2   окислитель
LollyPopsi
4,8(72 оценок)

ответ:

m[cu(oh)₂]= 9,8г.

объяснение:

m(naoh)=8г.  

m(cuso₄)=32г.  

 

m[cu(oh)₂]-?  

1. определим молярную массу гидроксида натрия и его количество вещества в 8 г.:  

m(naoh)=23+16+1= 40г./моль  

n₁(naoh)=8г.÷40г./моль=0,2моль  

2. определим молярную массу сульфата меди   и ее количество вещества в 32г.:  

m(cuso₄)=64+32+64=160г./моль  

n₁(cuso₄)=32г.÷160г./моль=0,2моль  

3. запишем уравнение реакции:  

2naoh+ cuso₄ = na₂so4 + cu(oh)₂↓

а)по уравнению реакции:

n(naoh)=2моль   n₁(cuso₄) =1моль  

б) по условию :

  n₁(naoh)=0,2моль   n(cuso₄) =0,2моль

в) делаем вывод, что сульфат меди дан в избытке.   дальше решаем, используя количество вещества гидроксида натрия

г) по уравнению   реакции:

n(naoh)=2моль   n(cuso₄) =1моль

д) по условию :

n₁(naoh)=0,2моль значит n₁(cuso₄) =0,1моль

4. определим молярную массу гидроксида меди и ее массу количеством вещества 0,1моль:

m[cu(oh)₂]=64+2(16+1)=98г./моль

m[cu(oh)₂]= n₁(cuso₄) xm[cu(oh)₂]=0,1мольx98г./моль=9,8г.

5. ответ: при смешивании 8г гидроксида натрия и 32 г судьфата меди(ll) образуется масса гидроксида меди(ll) 9,8г.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS