При сгорании 3 г неизвестного простого вещества образуется 5,67 г оксида. какое вещество сгорело?

1)уравнение реакции в общем виде: 4ме + 3о2 = 2ме2о3  отношение количества вещества (ме) к количеству вещества (ме2о3) по уравнению реакции =4: 2 или 2: 1,следовательно (ню) ме в 2 раза больше, чем ме2о3.  2)обозначим м (молярную массу ме) через х, тогда м (молярная масса оксида ме2о3) будет равна 2х +48  3)количество вещества ме= м (масса 3г) / м (молярн. масса х) = 3 / х г/моль (а)  количество вещества оксида = м (5,67г ) / м (2х +48) =5,67 / 2х+48 г/моль (б)  4)тогда, т. к. количество вещества ме в 2 раза больше, следовательно,  если значение (а) разделим на (б) = 2  3 / х : (деление) 5,67 / 2х +48 =2  3(2х +48) : ( 2х ) х 5,67=2  6х +144=11,34х  х=27(г/моль)  т. к. (х) -молярная масса неизвестного металла, следовательно, это металл аl(алюминий, степень окисления в оксиде у алюминия (+3),м =27 г  моль. 

Al+O=27+16=43
m=n*M
=43*0,5=21,5