Тип зв'язку цих речень: 1.Григорій Тарнавський був закоханий у Качанівку:він подбав,щоб сад навколо палацу перетворився на парк
2.Існує така взаємозалежність:дисципліна вимагає засвоєння й виконання правил культури поведінки,а в культурі поведінки знаходять свій вияв конкретні вимоги дисципліни
3.Розгорніть будь-яку художню книжку: і ви побачите як неохоче фразеологічні синоніми спілкуються з позитивними героями,але звиваються коло негативних​

строение атома:

хлор элемент 7 группы главной подгруппы. на внешнем электронном уровне атома хлора имеется 7 электронов. заряд ядра атома элемента хлора равен +17. на первом энергетическом уровне атома хлора располагаются 2 электрона.на втором энергетическом уровне атома хлора находится 8 электронов. на третьем 7 электронов.

  1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5

нахождение в природе: из-за высокой активности хлор в свободном состоянии в природе не встречается. основным источником хлора является морская вода, содержащая хлорид натрия. наиболее важные минералы хлора - это галит (или каменная соль) nacl и хлораргирит agcl.

свойства: при нормальных условиях хлор — жёлто-зелёный газ с удушающим запахом. при комнатной температуре он переходит в жидкое состояние.хлор хорошо растворим во многих органических растворителях, особенно в тетрахлориде углерода, с которым не взаимодействует.

свойства: на внешнем электронном уровне атома хлора находятся 7 электронов поэтому он легко присоединяет электрон, образуя анион сl-. он хорошо взаимодействует с металлами:

2 fе + 3 сl2 = 2 fесl3 (хлорид железа (iii));

и неметаллами

н2 + сl2 = 2 нсl (хлороводород);

с кислородом, углеродом и азотом хлор в непосредственное взаимодействие не вступает.

при растворении хлора в воде образуется 2 кислоты: хлороводородная, или соляная, и хлорноватистая:

сl2 + н2о = нсl + hclo.

при взаимодействии хлора с холодными растворами щелочей образуются соответствующие соли этих кислот:

сl2 + 2 naoн = naсl + naclо + н2о.

при нагревании хлор легко взаимодействует со многими органическими веществами.при высокой температуре хлор полностью отбирает водород у углерода. при этом образуются хлороводород и сажа. поэтому высокотемпературное хлорирование углеводородов всегда сопровождается сажеобразованием.

хлор - сильный окислитель, поэтому легко взаимодействует со сложными веществами, в состав которых входят элементы, способные окисляться до более высокого валентного состояния:

2 fесl2 + сl2 = 2 fесl3;

н2so3 + сl2 + н2о = н2sо4 + 2 нсl.

применения: под давлением хлор превращается в жидкость, которую широко используют как отбеливатель, в частности в текстильной и бумажной. хлор применяют в производстве красок, резин, синтетического каучука, углеводородов, взрывчатых веществ и в синтезах. хлор используют также для отбеливания губок и соломы.

кислородные соединения: хлор образует оксиды cl2o, clo2 и cl2o7. все оксиды хлора нестабильны, могут разлагаться со взрывом, являются сильными окислителями, вызывают возгорание органических соединений, например бумаги, дерева и сахара. cl2o - желтовато-красный газ - образуется при пропускании cl2 над оксидом ртути при низкой температуре. при растворении его в воде образуется хлорноватистая кислота hclo. clo2 - темножелтый газ, в промышленности его получают действием хлора на сухой хлорит натрия naclo2. clo2 применяют в отбеливающих порошках, в производстве бумаги и текстиля. cl2o7 - бесцветная маслянистая жидкость, более стабильна, чем другие оксиды, но при определенных условиях также может взрываться. cl2o7 получают обезвоживанием hclo4 в присутствии p4o10.