Регистрация Спросить otvet5GPT
oleg34643
26.04.2020 04:52
Химия
Есть ответ 👍

аналитическая химия несложное​

264
488
Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

Natasha7554
Natasha7554
4,6(64 оценок)

K2CO3 + Al2O3 → 2 KAlO2 + CO2↑ (реакция 1)

1121

n=m/M

n(Al2O3) = 5,1 / 102 = 0,05 моль

n(K2CO3) = 12,5 / 138 = 0,09 моль - избыток

=> n(KAlO2) = 0,05 ∙ 2 = 0,1 моль, n(CO2) = 0,05 моль

KAlO2 + 4 HNO3 → KNO3 + Al(NO3)3 + 2 H2O (реакция 2)

14

Кроме того, избыток 0,09 - 0,05 = 0,04 моль K2CO3 реагирует с кислотой:

K2CO3 + 2 HNO3 → 2 КNO3 + СО2↑ + Н2О (реакция 3)

121

n (HNO3, реаг.) = 0,1 ∙ 4 + 0,04 ∙ 2 = 0,48 моль

m (HNO3, реаг.) = n ∙ М = 0,48 ∙ 63 = 30,24 г

m (HNO3, исх.) = V ∙ ω ∙ ρ = 200 ∙ 0,15 ∙ 1,05 = 31,5 г

m (HNO3, изб.) = 31,5 - 30,24 = 1,26 г

По з-ну сохр-я вещ-ва, масса полученного в рез. трех реакций р-ра равна массе исх. вещ-в за вычетом образованного СО2↑ (принимая, что он полностью выделился из раствора):

m(получ. р-ра)= m(K2CO3) + m(Al2O3) + m(р-ра HNO3) - m(СО2)

В р. 1 образовались n(CO2) = 0,05 моль, в р. 3 еще 0,04 моль, всего 0,09 моль СО2.

m(СО2) = n(СО2) ∙ М(СО2)

m(р-ра HNO3) = V(р-ра) ∙ ρ

m(получ. р-ра)= 12,5 + 5,1 + 200 ∙ 1,05 - 0,09 ∙ 44 = 223,64 г

ω% (HNO3) = m (HNO3, изб.) ∙ 100 / m (получ. р-ра) = 1,26 г ∙ 100 / 223,64 г = 0,56%

Объяснение:

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS