Определите объём при н.у. сернистого газа (SO2), который выделится при взаимодействии 252г. 5% раствора азотной кислоты с сульфитом калия.

Zn + h2so4 = znso4 + h2 выделяется водород. количество вещества цинка: n(zn) = m(zn)/m(zn)=6,5/65=0,1 моль, где m(zn) = 65 г/моль - молярная масса цинка. w(h2so4) = m(h2so4)/m(раствора), m(h2so4) = m(раствора)xw(h2so4)= 0,1xm(раствора) - для первого случая, когда кислота 10%. из уравнения реакции видно, что n(h2so4) = m(h2so4)/m(h2so4)= n(zn)=0,1 моль, где m(h2so4) = 98  г/моль - молярная масса серной кислоты. получаем для первого случая: 0,1xm(раствора)/98=0,1, откуда m(раствора)=100 г, тогда m(h2so4) = 0,1x100=10 г, n(h2so4) = 10/98=0,102 моль, следовательно кислота находится в избытке и объем водорода определяем по количеству вещества цинка, из уравнения реакции видно, что n(zn)=n(h2) = 0,1 моль, откуда, если принять что реакция проходит при нормальных условиях v(h2) = n(h2)xvm = 0,1x22,4=2,24 л, где vm = 22,4 моль/л - молярный объем.  для второго случая, когда кислота 98% получаем: 0,98xm(раствора)/98=0,1 откуда m(раствора)=10 г, следовательно m(h2so4) = 9,8 г, а n(h2so4) = 9,8/98 = 0,1 моль, откуда v(h2) = 0,1x22,4 = 2,24 л. объем водорода и в первом и во втором случае будет одинаков, т.к. рассчитывается исходя из количества вещества цинка, которое одинаково в обоих случаях.