Образец водорода содержит 2 изотопа 3^Н и 1^Н. Определите среднюю относительную атомную массу водорода в образце. Молярная доля 3^Н равна 40 %, 1^Н 60 %. ответ. 1,8 Образец кислорода содержит 3 изотопа 18^О ,17^О и 16^О. Определите среднюю относительную атомную массу кислорода в образце. Молярные доли 18^О, 17^О и 16^О в образце соответственно равны 25, 50 и 25 % ответ. 17.

Образец углерода содержит 2 изотопа — 12^С и 14^С Средняя относительная атомная масса углерода в образце равна 12,5. Определите молярную долю (в процентах) 14^C в образце

208

489

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

lalalala777

Химия

4,7(2 оценок)

2naoh + sio2 = na2sio3 + h2o 4. щёлочь + соли = (новое) основание + (новая) соль прим-е: исходные вещества должны быть в растворе, а хотя бы 1 из продуктов реакции выпасть в осадок или мало растворяться. ba(oh)2 + na2so4 = baso4+ 2naoh 5.слабые основания при нагреве разлагаются: cu(oh)2+q=cuo + h2o 6.при нормальных условиях невозможно получить гидроксиды серебра и ртути, вместо них в реакции появляются вода и соответствующий оксид: agno3 + 2naoh(p) = nano3+ag2o+h2o свойства кислот: взаимодействие с металлов с образованием соли и воды: cao + 2hcl(разб. ) = cacl2 + h2o взаимодействие с амфотерными с образованием соли и воды: zno+2hno3=znno32+h2o взаимодействие со щелочами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации) : naoh + hcl(разб. ) = nacl + h2o взаимодействие с нерастворимыми основаниями с образованием соли и воды, если полученная соль растворима: cuoh2+h2so4=cuso4+2h2o взаимодействие с солями, если выпадает осадок или выделяется газ: bacl2(тверд. ) + h2so4(конц. ) = baso4↓ + 2hcl↑ сильные кислоты вытесняют более слабые из их солей: k3po4+3hcl=3kcl+h3po4 na2co3 + 2hcl(разб. ) = 2nacl + co2↑ + h2o металлы, стоящие в ряду активности до водорода, вытесняют его из раствора кислоты (кроме азотной кислоты hno3 любой концентрации и концентрированной серной кислоты h2so4), если образующаяся соль растворима: mg + 2hcl(разб. ) = mgcl2 + h2↑ с азотной кислотой и концентрированной серной кислотами реакция идёт иначе: mg + 2h2so4 = mgso4 + 2h2o + so4↑ для органических кислот характерна реакция этерификации (взаимодействие со спиртами с образованием сложного эфира и воды) : ch3cooh + c2h5oh = ch3cooc2h5 + h2o свойства солей определяются свойствами катионов и анионов, входящих в их состав. соли взаимодействуют с кислотами и основаниями, если в результате реакции получается продукт, который выходит из сферы реакции (осадок, газ, мало диссоциирующие вещества, например, вода) : bacl2(тверд. ) + h2so4(конц. ) = baso4↓ + 2hcl↑ nahco3 + hcl(разб. ) = nacl + co2↑ + h2o na2sio3 + 2hcl(разб. ) = sio2↓ + 2nacl + h2o соли взаимодействуют с металлами, если свободный металл находится левее металла в составе соли в ряде активности металлов: cu+hgcl2=cucl2+hg соли взаимодействуют между собой, если продукт реакции выходит из сферы реакции; в том числе эти реакции могут проходить с изменением степеней окисления атомов реагентов: cacl2 + na2co3 = caco3↓ + 2nacl nacl(разб. ) + agno3 = nano3 +agcl↓ 3na2so3 + 4h2so4(разб. ) + k2cr2o7 = 3na2so4 + cr2(so4)3 + 4h2o + k2so4 некоторые соли разлагаются при нагревании: cuco3=cuo+co2↑ nh4no3 = n2o↑ + 2h2o nh4no2 = n2↑ + 2h2o

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.